【题目】下列名词中,不属于物理量的是
A.长度B.摩尔C.质量D.时间
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C. b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
D. d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. “对电极”是负极
B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极
D. 对电极的材料可能为活泼金属锌
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. 粗硅SiCl4Si
B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
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【题目】甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
(1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1T1温度下,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。
请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)=_____________________。
②能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号,下同)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、和CH3OH的浓度相等
D.一定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度 D.将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1=____________(计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2,已知T2>T1,则K2______K1(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(3)用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池,该燃料电池的正极通入的物质是__________________(填化学式)
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【题目】实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O流程如下:
(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________
(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________
(3)若X是一种固体单质,且溶液Ⅲ的溶质只有一种,则X化学式为_________
(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液,其离子方程式为_________
(5)绿矾放置在空气中,可能被氧气氧化,请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程现象和结论)____
(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验,操作Ⅱ中消耗铁红80g,假设每个过程反应都恰好完全进行,且忽略损失,则理论上得到绿矾__________g
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