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    【题目】《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是

    A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华

    【答案】D

    【解析】

    “所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁”的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）

    A.苯、己烷、四氯化碳B.硝基苯、乙醇、乙酸

    C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.苯、乙醇、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。

    请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。

    (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

    其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。

    (3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。

    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____ (填代号)

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，完全正确的一组是( )

    ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

    ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

    ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

    ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

    ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

    ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

    ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

    ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

    ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

    A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行稀释配制。试回答：

    （1）需选用_______容量瓶（填序号）

    A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

    （2）98%浓硫酸的浓度为_______mol/L (提示:用浓度和密度的换算公式计算) ，需量取浓硫酸______ml。

    （3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯

    完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。

    （4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。

    A. 容量瓶底部有蒸馏水 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. 加水时，水量超过了刻度线

    （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。

    A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液可以不用玻璃棒引流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠是工业中重要的原料某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量

    (1)甲方案

    ①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解

    ②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量

    ③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g

    (2)乙方案

    准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体再通入一段时间N2，最终称得C装置反应前后增重m2g

    回答下列问题

    (1)甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________

    (2)如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量___________

    (3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________(用含带m1的代数式表示)

    (4)乙方案中第一次通入氮气的目的是___________

    (5)乙方案中B装置的作用是______，若C、D置中药品相同，则是______(填药品名称)，若无D装置，测定结果___(填“偏大”“偏小”“无影响”)

    (6)有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确最恰当的是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列名词中，不属于物理量的是

    A.长度B.摩尔C.质量D.时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下不能与苯发生反应的是( )

    A. 酸性KMnO4 B. Br2 C. 浓HNO3 D. H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4 L H2SO4中含有6.02×1023个硫原子

    B. 常温常压下，16g O2中含有6.02×1023个氧原子

    C. 500mL 0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-浓度为0. 75 mol·L-1

    D. 0.5mol OH－中含有3.01×1023个电子

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