Question

【题目】亚硫酸钠是工业中重要的原料某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量

(1)甲方案

①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解

②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量

③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g

(2)乙方案

准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体再通入一段时间N2，最终称得C装置反应前后增重m2g

回答下列问题

(1)甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________

(2)如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量___________

(3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________(用含带m1的代数式表示)

(4)乙方案中第一次通入氮气的目的是___________

(5)乙方案中B装置的作用是______，若C、D置中药品相同，则是______(填药品名称)，若无D装置，测定结果___(填“偏大”“偏小”“无影响”)

(6)有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确最恰当的是_________

Answer 1

【答案】 SO32-+2H+=SO2↑+H2O 将烧杯静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则滴加的BaCl2溶液已过量 排尽装置内的空气（CO2）防止干扰实验 干燥 碱石灰 偏大 C

【解析】(1)甲方案步骤①中亚硫酸钠与稀盐酸反应生成二氧化硫，离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

(2)判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量，只要判断溶液中没有硫酸根离子即可，操作为将烧杯静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则滴加的BaCl2溶液已过量，故答案为：将烧杯静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则滴加的BaCl2溶液已过量；

(3) m1g固体为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量与化合物中硫酸钠的物质的量相等，因此样品中亚硫酸钠的含量=×100%==1-，故答案为：1-；

(4)亚铁离子容易被氧化，乙方案中第一次通入氮气的目的是排尽装置内的空气(CO2)防止干扰实验，故答案为：排尽装置内的空气(CO2)防止干扰实验；

(5)反应生成的二氧化硫中混有水蒸气，B装置可以干燥二氧化硫；C装置用来吸收二氧化硫，可以选择碱石灰，若无D装置，外界水蒸气和二氧化碳进入装置C，使得测定结果偏大，故答案为：干燥；碱石灰；偏大；

(6)A装置测得的是二氧化硫和加入的溶液的体积之和；B装置测得的也是二氧化硫和加入的溶液的体积之和；C装置能够较好的测定生成二氧化硫的体积；二氧化硫易溶于水，D装置测定的二氧化硫的体积偏小，因此最准确最恰当的装置为C，故选C。