【题目】亚硫酸钠是工业中重要的原料某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量
(1)甲方案
①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解
②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量
③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g
(2)乙方案
准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体再通入一段时间N2，最终称得C装置反应前后增重m2g
回答下列问题
(1)甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________
(2)如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量___________
(3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________(用含带m1的代数式表示)
(4)乙方案中第一次通入氮气的目的是___________
(5)乙方案中B装置的作用是______，若C、D置中药品相同，则是______(填药品名称)，若无D装置，测定结果___(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(6)有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确最恰当的是_________
【答案】 SO32-+2H+=SO2↑+H2O 将烧杯静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则滴加的BaCl2溶液已过量 
排尽装置内的空气（CO2）防止干扰实验 干燥 碱石灰 偏大 C
【解析】(1)甲方案步骤①中亚硫酸钠与稀盐酸反应生成二氧化硫，离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
(2)判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量，只要判断溶液中没有硫酸根离子即可，操作为将烧杯静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则滴加的BaCl2溶液已过量，故答案为：将烧杯静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则滴加的BaCl2溶液已过量；
(3) m1g固体为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量与化合物中硫酸钠的物质的量相等，因此样品中亚硫酸钠的含量=
×100%=
=1-
，故答案为：1-；
(4)亚铁离子容易被氧化，乙方案中第一次通入氮气的目的是排尽装置内的空气(CO2)防止干扰实验，故答案为：排尽装置内的空气(CO2)防止干扰实验；
(5)反应生成的二氧化硫中混有水蒸气，B装置可以干燥二氧化硫；C装置用来吸收二氧化硫，可以选择碱石灰，若无D装置，外界水蒸气和二氧化碳进入装置C，使得测定结果偏大，故答案为：干燥；碱石灰；偏大；
(6)A装置测得的是二氧化硫和加入的溶液的体积之和；B装置测得的也是二氧化硫和加入的溶液的体积之和；C装置能够较好的测定生成二氧化硫的体积；二氧化硫易溶于水，D装置测定的二氧化硫的体积偏小，因此最准确最恰当的装置为C，故选C。
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【题目】用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取NH3
B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌
D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
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【题目】元素WXYZ的原子序数依次增加pqr是由这些元素组成的二元化合物mn分别是元素YZ的单质，m是生产生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水比水重的油状液体上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是
A. 四种元素中存在第三周期元素
B. W的氧化物常温常压下为液态
C. 常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应
D. p的最简式是CH2
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【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计( )
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲
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【题目】《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华
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【题目】表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )
编号 | 气体 | a | b | c |
A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
B | SO2 | 70%浓H2SO4 | Na2SO3固体 | 98%浓H2SO4 |
C | NO | 稀HNO3 | 铜屑 | H2O |
D | NO2 | 浓HNO3 | 铜屑 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。
请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝_____________________。
②能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号，下同)。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。
A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝____________(计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2______K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是__________________(填化学式)
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【题目】铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是
A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为92
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【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体
56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=571.6 kJ/mol
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol
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