【题目】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是
A. 该温度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A. 若120g石墨能写a个字,则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子
B. 常温常压下,9mLH2O含有5NA个电子(水的密度为1g/mL)
C. 标准状况下,16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA
D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C. b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
D. d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【题目】2015年2月,科学家首次观测到化学键的形成。下列粒子之间存在化学键的是
A. 质子与电子之间 B. 水分子与水分子之间
C. 氧分子中氧原子与氧原子之间 D. 氯化钠中钠离子与钠离子之间
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【题目】I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。
请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题:
(1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡,可选择装置____(填字母,下同);
(2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是____,洗涤,干燥。整个过程选择装置_____;
(3)分离酒精和水,选择装置__________;
(4)装置A中①的名称是______,冷却水的流动方向是_______.
(5)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠,选择装置______ ;该实验称为____(填方法)。
(6)碘水中提取碘单质(固体)的方法是: 先用_____装置,可选用哪种萃取剂______(填代号)
然后用_______装置,分离出的碘单质(固体) 处于_______装置中(填名称)。
①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油
(7)在用装置B进行操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_______。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m) 和U型管的质量差(设为n),
(8) 计算m(H):m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)
(9) 若实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是________
A.CuO没有全部被还原
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
E.U 型管中CaCl2失效
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【题目】给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. 粗硅SiCl4
Si
B. Mg(OH)2MgCl2(aq)
Mg
C. Fe2O3FeCl3(aq)
无水FeCl3
D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
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