中学常见物质之间有下列转化关系.其中A为金属单质.部分产物中水略去AO2△B盐酸C+D．(1)若B为淡黄色固体且焰色为黄色.则A为 .写出B与水反应的化学方程式．(2)若B为两性物质.则A在空气中加热不滴落的原因是因为生成了．写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．(3)若C.D是同一元素不同价态的离子.写出A生成B的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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中学常见物质之间有下列转化关系，其中A为金属单质，部分产物中水略去A

△

盐酸

C+D．
（1）若B为淡黄色固体且焰色为黄色，则A为

（填化学式），写出B与水反应的化学方程式

．
（2）若B为两性物质，则A在空气中加热不滴落的原因是因为生成了

（填化学式）．写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

．
（3）若C、D是同一元素不同价态的离子，写出A生成B的化学方程式

．在C、D的混合溶液中检验高价离子操作是：取少量混合液加入

溶液．这两种价态对应的碱在通常状况有一个非常不稳定，写出其不稳定的原因

（用化学用语表示）．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）金属A与氧气反应得到淡黄色固体B，且B焰色反应为黄色，可推知A为Na、B为Na₂O₂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；
（2）金属A与氧气反应得到两性物质B，B为氧化物，可推知A为Al、B为Al₂O₃，氧化铝的熔点比Al高，A在空气中加热生成氧化铝兜住熔融的Al而不滴落，氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与水；
（3）金属氧化物B与盐酸反应得到C和D，C、D是同一元素不同价态的离子，则A为Fe、B为Fe₃O₄，C、D的混合溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺，用KSCN溶液检验Fe³⁺，氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化生成氢氧化铁．

解答： 解：（1）金属A与氧气反应得到淡黄色固体B，且B焰色反应为黄色，可推知A为Na、B为Na₂O₂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：Na；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）金属A与氧气反应得到两性物质B，B为氧化物，可推知A为Al、B为Al₂O₃，氧化铝的熔点比Al高，A在空气中加热生成氧化铝兜住熔融的Al而不滴落，氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）金属氧化物B与盐酸反应得到C和D，C、D是同一元素不同价态的离子，则A为Fe、B为Fe₃O₄，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4O₂

点燃

Fe₃O₄，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，C、D的混合溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺，Fe³⁺遇KSCN溶液呈紫色、而Fe²⁺遇KSCN呈溶液无明显现象，用KSCN溶液检验Fe³⁺，氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：3Fe+4O₂

点燃

Fe₃O₄；KSCN；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素化合物性质，掌握元素化合物性质及特殊的性质、颜色是关键，难度不大．

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下列装置工作时实现化学能转化为电能的是（　　）

A、干电池

B、光伏电池

C、离子交换膜电解槽

D、风力发电机

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常温下，在20mL 0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素有关微粒的物质的量占碳的总物质的量的分数（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．

配制碳酸钠物质的量浓度溶液和滴定实验如下：
步骤I、称取碳酸钠样品2.70g（样品中的杂质不与盐酸反应）．
步骤II、将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，摇匀．
步骤Ⅲ、移取10.00mL样品溶液于洁净的锥形瓶中，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
请回答下列问题：
（1）配制250mL Na₂CO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和

．
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸溶液进行滴定，则所测得样品中碳酸钠的质量分数

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②判断滴定终点的依据是

；
③滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	10.00mL	0.02	20.02
2	10.00mL	0.70	20.71
3	10.00mL	0.08	20.07

则该碳酸钠样品的纯度为

（保留小数点后两位有效数字）．
（3）根据上图回答：①下说法正确的是

（填字母）．
A．在PH为6.37及10.25时，溶液中：c （H₂CO₃）=c （HCO₃^-）=c （CO₃^2-）
B．当加入盐酸使溶液pH为10时，溶液中：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当加入盐酸使溶液pH为7时，溶液中含碳的微粒为：CO₃^2-、HCO₃^-
②当加入盐酸使溶液pH在6.37-10.25时离子方程式为

．
（4）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液?称量时，样品可放在

（填编号字母）称量?
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

（填编号字母）作指示剂?
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）在铁架台上垫一张白纸，其目的是

?
（4）用0.20mol?L^-1的盐酸来滴定10.00mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol?L^-1，烧碱样品的纯度是

?
（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

（填“偏高”?“偏低”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度．
步骤I．向反应器中加入KBr0₃-KBr（ KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br₂生成；再加入过量KI溶液，有I₂析出；用淀粉作指示剂，用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，共用去Na₂S₂O₃溶液40mL．
（1）写出KBrO₃-KBr混合溶液酸化后生成Br₂的离子方程式

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂的反应如下，请配平该离子方程式

I₂+

S₂O

I^-+

S₄O

达到滴定终点时，溶液的颜色变化为

步骤II．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反应器中．
②再加入与步骤I中相同的KBrO₃-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生．
③继续加入过量KI溶液，生成的I₂仍用0.1mol/L的I^j₂O₃标准溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液19mL
（3）写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式

（4）综合步骤Ⅰ、Ⅱ的实验数据，参与（3）反应的n（Br₂）=

（只要求列出计算式）．
（5）该苯酚样品的纯度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：

，此化合物溶于水呈

性．
（2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是

．（用离子符号表示）
（3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是

．（填编号）
A．NH₂C1 B．A1C1₃C．K₂FeO₄ D．C1O₂
（4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO₂的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：

编号	性质	化学方程式或文字说明
示例	漂白性	与某些有色物质形成不稳定的无色物质
Ⅰ	还原性	2H₂O+2SO₂+O₂=2HSO₄
Ⅱ
Ⅲ