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    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液?称量时，样品可放在
     
    （填编号字母）称量?
    A．小烧杯中          B．洁净纸片上       C．托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
     
    （填编号字母）作指示剂?
    A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
    （3）在铁架台上垫一张白纸，其目的是
     
    ?
    （4）用0.20mol?L-1的盐酸来滴定10.00mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1，烧碱样品的纯度是
     
    ?
    （5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
     
    （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如小烧杯或表面皿）里称量；
    （2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
    （3）中和滴定的滴定终点判断方法；
    （4）根据C（待测）═
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    计算；根据m=CVM计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
    （5）根据C（待测）═
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析误差．
    解答： 解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如小烧杯或表面皿）里称量，烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选：A；
    （2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选：B；
    （3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化，在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差，故答案为：便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差；
    （4）C（待测）=
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    =
    0.2000mol?L-1×0.02L
    0.01L
    =0.4000mol?L-1，
    m（烧碱）=CVM=0.4000mol?L-1×0.5L×40g/mol=8.0g，
    ω=
    8.0g
    8.2g
    ×100%=97.56%，
    故答案为：0.4000；97.56%；
    （5）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知C（待测）偏高，
    故答案为：偏高．
    点评：本题考查酸碱中和滴定实验，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项和误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z R W
    原子半径/pm 160 143 89 70 66
    主要化合价 +2 +3 +2 +5、-3 -2
    A、X、Z元素的金属性：X＜Z
    B、气态氢化物的稳定性：R＞W
    C、Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
    D、一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
    B、由水电离出的c（OH-）=10-13 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
    C、使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
    D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
    【实验一】验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中含有的阳离子．
    （1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
    限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
    操 作 步 骤 实验现象 结 论
    步骤Ⅰ：取少量待检液于试管中，
     
    ．
     
    		 溶液中含有Fe2+
    步骤Ⅱ：取少量待检液于试管中，
     
    ．
     
    		 溶液中含有NH4+
    【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2．兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    操作①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    操作②：用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
    回答下列问题：
    （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因
     
    ．
    （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是
     
    （填序号）．
    A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管
    C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管
    （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
    （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为
     
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有三种物质，每组均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO     
    B．HCl、H2O、H2SO4、H2SiO3
    C．NaOH、Na2CO3、KOH、Fe（OH）3
    （1）三种物质依次是A
     
     B
     
     C
     
    ．
    （2）写出以上三种物质反应的产物与足量盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时0.1mol?L-1的氨水和0.1mol?L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol?L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题．
    （1）为减少误差，滴定氨水时宜选用
     
    作为指示剂；
    （2）计算25℃时此氨水的电离度α（NH3?H2O）=
     
    ；
    （3）分析滴定曲线，下列说法正确的是
     
    ．
    A．滴定氨水曲线中a点时：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B．滴定过程中的任何一点均有：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    C．当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（盐酸）=20mL
    D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，一定有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）当在浓度均为0.3mol?L-1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见物质之间有下列转化关系，其中A为金属单质，部分产物中水略去A
    O2
    △
    B
    盐酸
    C+D．
    （1）若B为淡黄色固体且焰色为黄色，则A为
     
    （填化学式），写出B与水反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若B为两性物质，则A在空气中加热不滴落的原因是因为生成了
     
    （填化学式）．写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若C、D是同一元素不同价态的离子，写出A生成B的化学方程式
     
    ．在C、D的混合溶液中检验高价离子操作是：取少量混合液加入
     
    溶液．这两种价态对应的碱在通常状况有一个非常不稳定，写出其不稳定的原因
     
    （用化学用语表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（　　）
      甲 乙
    A． 过氧化钠和水 浓氨水和SO2
    B． 浓盐酸和MnO2 BaCl2溶液和SO2
    C． 冷的浓硫酸和铝 NaOH溶液和Cl2
    D． 浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） H2SO4溶液和氨气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）＞c（HCO3-）
    D、在（NH4）2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c（NH4+）=2c（SO42-）

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