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    某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
    【实验一】验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中含有的阳离子．
    （1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
    限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
    操 作 步 骤 实验现象 结 论
    步骤Ⅰ：取少量待检液于试管中，
     
    ．
     
    		 溶液中含有Fe2+
    步骤Ⅱ：取少量待检液于试管中，
     
    ．
     
    		 溶液中含有NH4+
    【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2．兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    操作①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    操作②：用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
    回答下列问题：
    （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因
     
    ．
    （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是
     
    （填序号）．
    A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管
    C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管
    （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
    （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为
     
    （保留三位有效数字）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）检验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中含有的阳离子，是Fe2+，NH4+，依据离子的特征性质设计实验验证，亚铁离子选择试剂硫氰酸钾溶液和氯水进行设计验证，铵根离子选择强碱溶液加热生成的氨气性质设计检验方法；
    （2）根据催化剂能加快化学反应速率以及催化加快反应速率的原因；
    （3）依据高锰酸钾溶液是强氧化剂具有腐蚀氧化橡胶管的小猪猪，选择酸式滴定管，依据四次消耗溶液体积可知选择25ml酸式滴定管可以完成实验要求；
    （4）根据C（待测）═
    c(标准)V(标准)
    V(待测)
    分析误差；
    （5）分析反应过程和实验数据计算过氧化氢的质量分数．
    解答： 解：（1）检验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中含有的阳离子，是Fe2+，NH4+，依据离子的特征性质设计实验验证，亚铁离子选择试剂硫氰酸钾溶液和氯水进行设计验证，铵根离子选择强碱溶液加热生成的氨气性质设计检验方法，步骤Ⅰ：取少量待检液于试管中先滴加几滴0.1mol/L KSCN溶液，再滴加适量的新制氯水，震荡，
    开始时无明显现象；然后溶液呈（血）红色证明含有亚铁离子，步骤Ⅱ：取少量待检液于试管中，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，生成白烟；
    故答案为：
    操作步骤 实验现象
    先滴加几滴0.1mol/L KSCN溶液，再滴加适量的新制氯水，震荡 开始时无明显现象；然后溶液呈（血）红色
    滴加适量的NaOH浓溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口．   生成白烟
    （2）开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最可能是反应生成了催化剂MnSO4，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率，
    故答案为：反应中生成的 Mn2+具有催化作用；
    （3）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL，所以选用25ml酸式滴定管可以完成实验，
    故答案为：C；   
    （4））A、锥形瓶用待测液润洗，消耗标准液体积增大，根据C（待测）=
    c(标准)V(标准)
    V(待测)
    分析，可知C（标准）增大，测定待测液浓度偏高，故A正确；
    B、量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗，浓度减小，消耗标准液体积减小，根据C（待测）═
    c(标准)V(标准)
    V(待测)
    分析，可知C（标准）减小，测定结果偏低，故B错误；
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去，滴入的标准液减小，根据C（待测）═
    c(标准)V(标准)
    V(待测)
    分析，可知C（标准）减小，测定结果偏低，故c错误；
    D、滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视，滴定后观察滴定管读数时，视线低于刻度线，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═
    c(标准)V(标准)
    V(待测)
    ，可知C（标准）偏大，故D正确；
    故答案为：AD；    
    （5）过氧化氢溶液中过氧化氢质量=5.0ml×1.0g/ml=5g，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00ml，第四次误差较大舍去，平均 消耗高锰酸钾溶液体积=
    20.00+19.98+20.02
    3
    =20ml；
                    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
                   2        5
    0.1000mol/L×0.0200L     n（H2O2）
     n（H2O2）=0.005mol，
    过氧化氢质量分数=
    0.05mol×34g/mol
    5g
    ×100%=3.40%，
    故答案为：3.40%．
    点评：本题考查了物质组成和性质的实验设计验证和分析判断，滴定实验过程的计算应用误差分析方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，只有一种金属，其中A、D同主族，A、D的最外层电子数之和与B的原子序数相同；C元素是短周期中原子半径最大的元素；A、D的最高价氧化物均能与C的最高价氧化物对应水化物反应生成盐和水．
    （1）B在元素周期表中的位置
     
    ，B的同族元素氢化物中沸点最低的是（填写分子式）
     

    （2）A的最高价氧化物晶体的硬度
     
    D的最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“等于”、“小于”）其理由
     
    ．
    （3）若一定量的A的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其新生成物质是
     
    ，请设计实验证明
     
    ．
    （4）A的最高价氧化物与D的气态氢化物及水蒸气，在有机催化剂N-杂环卡宾的催化作用下，只生成一种新型燃料X和D的最高价氧化物．
    ①经对X的研究发现，1个X分子中有18电子，1molX在氧气中完全燃烧，只生成 1molA的最高价氧化物和2molB的气态氢化物，则X的分子式
     
    ．
    ②写出上述制取燃料X的化学方程式
     
    ．
    ③燃料X与C的最高价氧化物对应水化物做电解质溶液，设计成燃料电池应于航天事业，该电池负极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述不正确的是（　　）
    A、对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    B、铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
    C、碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
    D、对于化学反应COCl2（g）
    催化剂
    CO（g）+Cl2（g）△H＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物不仅在无机化学中有极其广泛的应用，而且在有机化学中也表现不俗．请回答下列有关问题：
    （1）指出氯元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）下列关于卤族元素的叙述不正确的是
     
    （填字母）；
    A．卤素单质的颜色随原子序数的递增，由浅到深
    B．卤化氢的沸点随原子序数的递增，由低到高
    C．新制的氯水滴加到碘化钾溶液中，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明氯元素非金属性比碘强
    D．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，可滴加适量溴水除去
    （3）利用你所学的有机反应，用化学方程式表示在有机化合物分子中引入卤素原子的方法
    ①引入一个卤素原子，且属于取代反应：
     
    ；
    ②引入两个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ；
    ③引入四个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ．
    （4）海水中含有丰富的卤素，其中提取溴的一种工艺方法是在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子转化成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的．然后再用氯气将其氧化得到产品溴．
    ①写出第二步转化的离子方程式：
     
    ；
    ②用此法从海水中提取1mol溴单质，总共需要氯气
     
    mol．
    （5）某校探究小组将少量粉末状硫磺撒到新制氯水中，充分振荡，硫磺粉消失，并检测到有两种强酸生成．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在20mL 0.1000mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素有关微粒的物质的量占碳的总物质的量的分数（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．

    配制碳酸钠物质的量浓度溶液和滴定实验如下：
    步骤I、称取碳酸钠样品2.70g（样品中的杂质不与盐酸反应）．
    步骤II、将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，摇匀．
    步骤Ⅲ、移取10.00mL样品溶液于洁净的锥形瓶中，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol?L-1盐酸溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    请回答下列问题：
    （1）配制250mL Na2CO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和
     
    ．
    （2）根据步骤Ⅲ填空：
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸溶液进行滴定，则所测得样品中碳酸钠的质量分数
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ②判断滴定终点的依据是
     
    ；
    ③滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 10.00mL 0.02 20.02
    2 10.00mL 0.70 20.71
    3 10.00mL 0.08 20.07
    则该碳酸钠样品的纯度为
     
    （保留小数点后两位有效数字）．
    （3）根据上图回答：①下说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．在PH为6.37及10.25时，溶液中：c （H2CO3）=c （HCO3-）=c （CO32-）
    B．当加入盐酸使溶液pH为10时，溶液中：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当加入盐酸使溶液pH为7时，溶液中含碳的微粒为：CO32-、HCO3-
    ②当加入盐酸使溶液pH在6.37-10.25时离子方程式为
     
    ．
    （4）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    ②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
    （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式
     
    ；
    （2）为使上述①②反应完全，还需加入
     
    ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液?称量时，样品可放在
     
    （填编号字母）称量?
    A．小烧杯中          B．洁净纸片上       C．托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
     
    （填编号字母）作指示剂?
    A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
    （3）在铁架台上垫一张白纸，其目的是
     
    ?
    （4）用0.20mol?L-1的盐酸来滴定10.00mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1，烧碱样品的纯度是
     
    ?
    （5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
     
    （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：
     
    ，此化合物溶于水呈
     
    性．
    （2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是
     
    ．（用离子符号表示）
    （3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是
     
    ．（填编号）
    A．NH2C1  B．A1C13 C．K2FeO4     D．C1O2
    （4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO2的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：
    编号 性质 化学方程式或文字说明
    示例 漂白性 与某些有色物质形成不稳定的无色物质
    Ⅰ 还原性 2H2O+2SO2+O2=2HSO4
    Ⅱ
     
     
    Ⅲ
     
     
    用化学方程式证明W和④两种元素非金属性的强弱
     
    ．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如图所示反应，写出其可能的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能正确表示水解的离子方程式是（　　）
    A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、Br-+H2O?HBr+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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