已知少量碳酸钠与足量盐酸反应.有二氧化碳气体放出,而少量盐酸与过量碳酸钠反应.则生成碳酸氢钠和氯化钠.无气体放出．现有A.B两瓶无色溶液.其中一瓶是稀盐酸.另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度.进行以下实验:①取20mL A溶液.向其中缓慢滴入B溶液25mL.共收集到112mL气体．②取25mL B溶液.向其中缓慢滴入A溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式

；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入

；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1．

考点：化学方程式的有关计算,探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

专题：计算题

分析：（1）少量盐酸与过量碳酸钠反应生成碳酸氢钠与氯化钠；
（2）A与B物质的量一定，B进入到A中生成的气体体积＞A加入到B中生成的气体体积，说明HCl不足，A为盐酸、B为碳酸钠，①②反应后为NaCl、NaHCO₃混合溶液，反应①中发生反应：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，据此计算n（HCl），进而计算盐酸的浓度．

解答： 解：（1）少量盐酸与过量碳酸钠反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（2）A与B物质的量一定，B进入到A中生成的气体体积＞A加入到B中生成的气体体积，说明HCl不足，A为盐酸、B为碳酸钠，①②反应后为NaCl、NaHCO₃混合溶液，使上述①②反应完全，还需加入盐酸；
令HCl物质的量为xmol，则：
2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
2mol 22.4L
xmol 0.112L
所以，2mol：xmol=22.4L：0.112L，解得x=0.01mol，
故盐酸的物质的量浓度=

0.01mol

0.02L

=0.5mol/L，
故答案为：稀盐酸；0.5．

点评：本题考查根据方程式的计算，明确碳酸钠与盐酸反应的分步进行是解题关键，注意滴加顺序不同的本质是反应物量不同导致反应不同．

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．

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．
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．

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操作步骤	实验现象	结论
步骤Ⅰ：取少量待检液于试管中，．		溶液中含有Fe²⁺
步骤Ⅱ：取少量待检液于试管中，．		溶液中含有NH₄⁺

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操作②：用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
回答下列问题：
（2）操作②中，开始滴入KMnO₄溶液时反应速率很慢，随着KMnO₄溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因

．
（3）滴定时盛装KMnO₄溶液应选取的仪器是

（填序号）．
A．50mL酸式滴定管　 B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管　 D．25mL碱式滴定管
（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有

（填序号）．
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B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H₂O₂溶液润洗
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．

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．
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．
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