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    已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
    （1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目
     
    ．
    （2）
     
    是还原剂，
     
    是还原产物．
    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素化合价发生变化，O元素化合价分别由-1价降低到-2价、升高到0价，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物，Na2CO3为还原产物，以此解答．
    解答： 解：（1）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为，故答案为：；
    （2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物，Na2CO3为还原产物，故答案为：Na2O2；Na2CO3；
    （3）由可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化，注意用双线桥法书写电子转移方向和数目的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，

    请观察、分析，回答下列问题：
    实验一、图甲是课本有关Na2O2某性质实验的改进．
    （1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是
     
    、
     
    ．
    （2）写出甲中反应的化学方程式
     
    ．
    实验二、如图乙，小试管中盛有KMnO4固体和浓盐酸，大试管倒扣在小试管上，烧杯中盛有NaOH溶液．
    （3）反应开始后，能观察到的现象是
     
    ．
    实验三、任选合适的试剂在由丙组装的装置中制备并收集氢气（镊子等辅助用品略）．
    （4）请简述制备和收集氢气的操作
     
    ．
    （5）分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性．下列说法不正确的是（　　）
    A、a一定大于0.01
    B、反应后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C、反应后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
    D、反应后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为摇摆电池（Rockingchair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极反应LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
    B、充电时，A极发生氧化反应
    C、充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
    D、当B极失去Xmol电子，电池消耗6 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物不仅在无机化学中有极其广泛的应用，而且在有机化学中也表现不俗．请回答下列有关问题：
    （1）指出氯元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）下列关于卤族元素的叙述不正确的是
     
    （填字母）；
    A．卤素单质的颜色随原子序数的递增，由浅到深
    B．卤化氢的沸点随原子序数的递增，由低到高
    C．新制的氯水滴加到碘化钾溶液中，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明氯元素非金属性比碘强
    D．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，可滴加适量溴水除去
    （3）利用你所学的有机反应，用化学方程式表示在有机化合物分子中引入卤素原子的方法
    ①引入一个卤素原子，且属于取代反应：
     
    ；
    ②引入两个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ；
    ③引入四个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ．
    （4）海水中含有丰富的卤素，其中提取溴的一种工艺方法是在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子转化成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的．然后再用氯气将其氧化得到产品溴．
    ①写出第二步转化的离子方程式：
     
    ；
    ②用此法从海水中提取1mol溴单质，总共需要氯气
     
    mol．
    （5）某校探究小组将少量粉末状硫磺撒到新制氯水中，充分振荡，硫磺粉消失，并检测到有两种强酸生成．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．
    （1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有
     
    性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有
     
    性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有
     
    性．
    （2）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为
     
    （选填序号）；
    a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
    ②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    ②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
    （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式
     
    ；
    （2）为使上述①②反应完全，还需加入
     
    ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份．
    （1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是
     
    ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入
     
    以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化
     
    ．
    （2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
    根据以上步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
     
    ．
    ②计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．
    II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．
    （3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因
     
    ．
    （4）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为
     
    ．
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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