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    下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
        分离乙醇和水
    B、
      闻甘油的气味
    C、
       制取乙酸乙酯
    D、
    进行葡萄糖与新制Cu（OH）2的反应
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验,乙酸乙酯的制取
    专题：实验评价题
    分析：A．互不相溶的液体采用分液的方法分离；
    B．闻气体的气味时要用手在瓶口轻轻煽动闻气味；
    C．在加热、浓硫酸作催化剂条件下乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯；
    D．加热试管时，试管内的液体不能超过试管的三分之一，且试管口不能对着自己和别人．
    解答： 解：A．互不相溶的液体采用分液的方法分离，乙醇和水互溶，所以不能用分液的方法分离，故A错误；
    B．闻气体的气味时不能把鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，要在瓶口轻轻煽动，以使少量气体进入鼻孔，故B正确；
    C．没有催化剂时，乙醇和乙酸反应很慢，所以制取乙酸乙酯时用浓硫酸作催化剂，收集乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液，因为碳酸钠能和乙酸反应，溶液能吸收乙醇，氯化钠溶液不和乙酸反应，导致乙酸和乙酸乙酯互溶，故C错误；
    D．试管内被加热的液体不能超过试管体积的三分之二，否则易溅出液体而出现安全试管，且试管口不能对着自己和他人，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，结合物质的性质、实验室安全等知识来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    （1）甲池是
     
    装置，电极A的名称是
     
    ．
    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为
     
    ，乙装置中B（Ag）的电极反应式为
     
    ，丙装置中D极的产物是
     
    （写化学式），
    （3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=
     
    ．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
    B、工业上只能用电解法制备元素B、C的单质
    C、元素E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    D、元素B与C、B与D形成的化合物中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性．下列说法不正确的是（　　）
    A、a一定大于0.01
    B、反应后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C、反应后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
    D、反应后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述不正确的是（　　）
    A、对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    B、铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
    C、碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
    D、对于化学反应COCl2（g）
    催化剂
    CO（g）+Cl2（g）△H＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为摇摆电池（Rockingchair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极反应LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
    B、充电时，A极发生氧化反应
    C、充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
    D、当B极失去Xmol电子，电池消耗6 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物不仅在无机化学中有极其广泛的应用，而且在有机化学中也表现不俗．请回答下列有关问题：
    （1）指出氯元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）下列关于卤族元素的叙述不正确的是
     
    （填字母）；
    A．卤素单质的颜色随原子序数的递增，由浅到深
    B．卤化氢的沸点随原子序数的递增，由低到高
    C．新制的氯水滴加到碘化钾溶液中，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明氯元素非金属性比碘强
    D．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，可滴加适量溴水除去
    （3）利用你所学的有机反应，用化学方程式表示在有机化合物分子中引入卤素原子的方法
    ①引入一个卤素原子，且属于取代反应：
     
    ；
    ②引入两个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ；
    ③引入四个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ．
    （4）海水中含有丰富的卤素，其中提取溴的一种工艺方法是在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子转化成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的．然后再用氯气将其氧化得到产品溴．
    ①写出第二步转化的离子方程式：
     
    ；
    ②用此法从海水中提取1mol溴单质，总共需要氯气
     
    mol．
    （5）某校探究小组将少量粉末状硫磺撒到新制氯水中，充分振荡，硫磺粉消失，并检测到有两种强酸生成．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    ②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
    （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式
     
    ；
    （2）为使上述①②反应完全，还需加入
     
    ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A、②＞①＞⑤＞④＞③
    B、②＞①＞⑤＞③＞④
    C、②＞⑤＞①＞③＞④
    D、②＞⑤＞③＞④＞①

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