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    现有25℃时0.1mol?L-1的氨水和0.1mol?L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol?L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题．
    （1）为减少误差，滴定氨水时宜选用
     
    作为指示剂；
    （2）计算25℃时此氨水的电离度α（NH3?H2O）=
     
    ；
    （3）分析滴定曲线，下列说法正确的是
     
    ．
    A．滴定氨水曲线中a点时：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B．滴定过程中的任何一点均有：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    C．当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（盐酸）=20mL
    D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，一定有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）当在浓度均为0.3mol?L-1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）根据强酸与弱碱反应生成了强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应选择酸性变色范围内的指示剂；
    （2）根据曲线数据利用水的离子积常数求出C（OH-），结合NH3?H2?NH4++OH-求出已电离氨水的浓度，再根据α=
    C(已电离的分子)
    C(总分子)
    来解答；
    （3）A．根据溶液中电荷守恒和溶液呈碱性来分析；
    B．根据溶液中电荷守恒来分析；
    C．根据盐酸和NaOH溶液恰好反应时，生成强酸强碱盐，溶液呈中性；盐酸和氨水恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性来分析；
    D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，溶液呈酸性，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl来解答；
    （4）根据氢离子、氢氧根离子对平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+的影响来解答．
    解答： 解：（1）稀盐酸与氨水反应生成了氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应选择酸性变色范围内的指示剂，故选甲基橙，故答案为：甲基橙；
    （2）25℃时此氨水中C（H+）=1×10-11 mol/L，则C（OH-）=
    1×10-14
    1×10-11
    mol/L=10-3mol/L，即已电离氨水的浓度为10-3mol/L，所以氨水的电离度α（NH3?H2O）=
    10-3mol/L
    0.1mol/L
    ×100%=1%，故答案为：1%；
    （3）A．由电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈碱性：C（OH-）＞c（H+），c（Cl-）＜c（NH4+），故A错误；
    B．滴定过程中的任何一点均，存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
    C．盐酸和氨水恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，盐酸和NaOH溶液恰好反应时，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，所以当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）＜20mL；滴定NaOH消耗的V（盐酸）=20mL，故C正确；
    D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，溶液呈酸性，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，所以c（Cl-）＞c（NH4+）或c（Cl-）＜c（NH4+），故D错误；
    故选：B、C；
    （4）溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，当向混合液中加入少量酸溶液时，平衡向左移动，c（H+）增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，平衡向右移动，c（OH-）增加不大，因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变，
    故答案为：溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，当向混合液中加入少量酸溶液时，平衡向左移动，c（H+）增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，平衡向右移动，c（OH-）增加不大，因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变．
    点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
    B、工业上只能用电解法制备元素B、C的单质
    C、元素E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    D、元素B与C、B与D形成的化合物中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物不仅在无机化学中有极其广泛的应用，而且在有机化学中也表现不俗．请回答下列有关问题：
    （1）指出氯元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）下列关于卤族元素的叙述不正确的是
     
    （填字母）；
    A．卤素单质的颜色随原子序数的递增，由浅到深
    B．卤化氢的沸点随原子序数的递增，由低到高
    C．新制的氯水滴加到碘化钾溶液中，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明氯元素非金属性比碘强
    D．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，可滴加适量溴水除去
    （3）利用你所学的有机反应，用化学方程式表示在有机化合物分子中引入卤素原子的方法
    ①引入一个卤素原子，且属于取代反应：
     
    ；
    ②引入两个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ；
    ③引入四个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ．
    （4）海水中含有丰富的卤素，其中提取溴的一种工艺方法是在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子转化成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的．然后再用氯气将其氧化得到产品溴．
    ①写出第二步转化的离子方程式：
     
    ；
    ②用此法从海水中提取1mol溴单质，总共需要氯气
     
    mol．
    （5）某校探究小组将少量粉末状硫磺撒到新制氯水中，充分振荡，硫磺粉消失，并检测到有两种强酸生成．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    ②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
    （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式
     
    ；
    （2）为使上述①②反应完全，还需加入
     
    ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液?称量时，样品可放在
     
    （填编号字母）称量?
    A．小烧杯中          B．洁净纸片上       C．托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
     
    （填编号字母）作指示剂?
    A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
    （3）在铁架台上垫一张白纸，其目的是
     
    ?
    （4）用0.20mol?L-1的盐酸来滴定10.00mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1，烧碱样品的纯度是
     
    ?
    （5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
     
    （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份．
    （1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是
     
    ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入
     
    以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化
     
    ．
    （2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
    根据以上步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
     
    ．
    ②计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．
    II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．
    （3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因
     
    ．
    （4）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为
     
    ．
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：
     
    ，此化合物溶于水呈
     
    性．
    （2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是
     
    ．（用离子符号表示）
    （3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是
     
    ．（填编号）
    A．NH2C1  B．A1C13 C．K2FeO4     D．C1O2
    （4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO2的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：
    编号 性质 化学方程式或文字说明
    示例 漂白性 与某些有色物质形成不稳定的无色物质
    Ⅰ 还原性 2H2O+2SO2+O2=2HSO4
    Ⅱ
     
     
    Ⅲ
     
     
    用化学方程式证明W和④两种元素非金属性的强弱
     
    ．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如图所示反应，写出其可能的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A、②＞①＞⑤＞④＞③
    B、②＞①＞⑤＞③＞④
    C、②＞⑤＞①＞③＞④
    D、②＞⑤＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D、将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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