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    检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（　　）
    A、先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
    B、先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
    C、向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
    D、向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
    考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
    专题：
    分析：SO42-的检验是依据硫酸根离子与钡离子反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀沉淀，应先选用盐酸酸化，排出Ag+、CO32-、SO32-干扰，然后加入氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根离子．
    解答： 解：A．先加稀HCl将溶液酸化，排出Ag+、CO32-、SO32-干扰，然后加入氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根离子，故A正确；
    B．加稀HNO3将溶液酸化，不能排除银离子的干扰，如果溶液中含有亚硫酸根离子，能够将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，无法检验原溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误；
    C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故C错误；
    D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，明确离子的性质和发生的反应是解题关键，注意试剂的选择和加入的顺序．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（　　）
    A、β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
    B、1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
    C、维生素A1不能氧化成醛
    D、维生素A1属于芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是研究物质性质的基础．
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是
     
    （填序号）．
    a．用铁坩埚加热CuSO4?5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度．
    实验方案：
    ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
    ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol/L KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；
    ⅲ．记录数据，计算．
    ①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部已分略去）
     
    （填字母序号）．

    ②滴定过程中，有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）某同学制备Fe（OH）3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol/L的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是
     
    ，你认为成功制得Fe（OH）3胶体的特征现象是
     
    ．
    （4）用如图装置进行CO2性质的有关实验．

    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是：
     
    ．
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开1molH-H键、1molI-I键，1molH-I键分别需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，则H2与I2反应生成HI的热化学方程式为
     
    ；在一定温度下，反应
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）?HI（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
     

    A．5%        B．17%       C．25%       D．33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠中含有醛基
    B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚
    C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸
    D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里有一瓶试剂的标签部分被腐蚀，如图所示，仅知该试剂是只含短周期元素的纯净物．某同学设计实验探究该试剂成分，实验现象和结论都正确的是（　　）
    A、取该样品加入足量的硝酸钡溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，则该样品的成分一定是硫酸钠
    B、取该样品溶于水，测得溶液pH=10，将溶液放置在空气中，一段时间后再测定溶液pH=7，该样品可能是亚硫酸钠
    C、取该样品溶于水，加入足量稀硫酸，将产生气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热溶液变红色，则样品成分是Na2S
    D、若样品成分是硅酸钠（Na2SiO3），溶于水，滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
     
    ，SO32-离子的立体构型为
     
    ；
    （4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
    ①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
     
    ；
    ②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：
     
    ；
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0pm，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
     
    pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度．用甲基橙作指示剂． 回答下列问题：
    （1）实验过程中眼睛
     
    ；
    （2）滴定至终点时的现象是：
     
    ；
    （3）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （HCl）=
     

    （4）下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是
     

    A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；
    B、滴定终点后溶液颜色迅速变回原来的颜色；
    C、滴定前仰视，滴定终了平视；
    D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；
    E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方--“达菲”的原料．莽草酸的结构简式为：下列说法中正确的是（　　）
    A、该化合物的分子式为：C7H11O5
    B、该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个
    C、该化合物在浓硫酸作用下加热可得到
    D、该化合物可以与溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应

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