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    【题目】下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    方案

    目的

    验证不同催化剂对化学反应速率的影响

    验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃

    制备乙酸乙酯

    比较Cl2、I2的氧化性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．根据生成气泡的快慢可验证不同催化剂对化学反应速率的影响，A正确；

    B．烷烃不能使溴水褪色，而不饱和烃（如烯烃）可以使溴水褪色，根据溴水是否褪色可验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃，B正确；

    C．乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下加热可以生成乙酸乙酯，右侧试管中的导管插入液面以下会发生倒吸，且若用NaOH会造成乙酸乙酯水解，应用饱和Na2CO3，且导管不能插入液面以下，C错误；

    D．高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，氯气可与碘化钾溶液反应生成碘单质，根据碘化钾溶液变为紫色可比较Cl2、I2的氧化性，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )

    ①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2

    A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______

    a.可在具有强氧化性的物质中寻找

    b.可在碱性氧化物中寻找

    c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

    （4）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的电极反应式是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ( )

    A. a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

    B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2–比Ba2+多

    C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不能等于OH–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

    请回答：

    Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    (1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________。

    (2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。

    (3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。

    Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    (1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________ (写化学式)。

    (2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

    (3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：____________________________。

    (2)下列操作会使配制的KOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______

    A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B、转移溶液过程中有液体溅出容量瓶

    C、定容时俯视刻度线

    D、配制溶液定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又补足了水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A.每生成2mol气态AB吸收b kJ热量

    B.向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ

    C.向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2mol AB(g)，吸收的热量小于(a-b)kJ

    D.AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应

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    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）

    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

    D.、、和四种元素能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）

    A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

    B.a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

    C.t=c时刻，反应处于平衡状态

    D.t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

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