[题目]钠露置在空气中.其变质结果产生的物质是A. Na2O B. Na2CO3C. NaHCO3 D. Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是

A. Na2O B. Na2CO3

C. NaHCO3 D. Na2O2

【答案】B

【解析】

钠置于空气中，观察到的现象依次有：银白色（钠）→变暗（生成了白色的Na2O）→成液体（Na2O+H2O＝2NaOH，NaOH潮解）→结块（2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，析出含结晶水的Na2CO3·10H2O）→最后成粉末（风化成Na2CO3），因此最终变为碳酸钠，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是:______________________

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

加入试剂

2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4

2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、

1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，

少量_______固体

实验现象

褪色时间10min

褪色时间____10min

（选填“<” “>”或 “=”）

结论

猜想Ⅱ正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A.过滤法
B.蒸馏法
C.萃取法
D.结晶法

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题

（1）反应时电子从极流出（填a 或b ）
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会（填“增强”、“减弱”或“不变”）
（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为．
（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气L．