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    【题目】下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是

    A. 将食物保存在电冰箱里B. 做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉

    C. 向过氧化氢溶液中加入MnO2D. 铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸

    【答案】D

    【解析】

    考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。

    A、将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，A错误；

    B、做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，B错误；

    C、向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，C错误；

    D、铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，加快了反应速率，D正确；

    故D为合理选项。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
    ②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
    请回答（不考虑温度对△H的影响）：
    （1）反应I的平衡常数表达式K=；反应Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 ．
    A.使用催化剂Cat.1
    B.使用催化剂Cat.2
    C.降低反应温度
    D.投料比不变，增加反应物的浓度
    E.增大 CO2和H2的初始投料比
    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 ．
    （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．
    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属具有延展性的原因是(　　)
    A.金属原子半径都较大，价电子数较少
    B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用
    C.金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
    D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
    （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示． ①a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是 ．
    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为h﹣1； ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，

    催化剂组分质量分数（%）

    CuO

    0

    25

    50

    75

    100

    ZnO

    100

    75

    50

    25

    0

    到达平衡所需时间（h）

    2.5

    7.4

    8.1

    12

    无催化活性

    试说明不选择单组份ZnO原因是 ．
    （4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示： ①该进行的反应的△S0（填：“＞”或“＜”）
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP= ．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】看图填空

    （1）画出b元素的原子结构示意图 ， 并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
    （2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：（填写物质化学式）
    （3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
    （4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：（填写物质化学式）
    （5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ， 写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)
    A.金属间发生的置换反应
    B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少
    C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
    D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）
    A.n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    B.n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C.n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
    D.n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）

    A.1：3
    B.1：2
    C.1：1
    D.2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝　②硅　③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是(　　)
    A.①②③
    B.②①③
    C.③②①
    D.③①②

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