【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。
(1)F原子基态的价电子排布式为_______________。
(2)在A、B、C三种元素中，电负性由大到小的顺序是______>______>_____（用元素符号回答）。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点远高于元素E的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的空间构型为_____________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________________________。
【答案】 1S22S22P63S23P63d54S1 O N C 水分子间存在氢键 直线 SP NaNO2
【解析】A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C是O，所以B是N；D为它所在的周期中原子半径最大的主族元素，则D是Na；E和C位于同一主族，E是S；F的原子序数为24，F是Cr。(1)当原子核外电子处于该轨道的全充满、半充满或全空时是稳定的状态，所以F原子基态的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar] 3d54S1；(2)一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电离能就越大，但是当原子核外电子处于其轨道的半充满状态时，是稳定的状态，失去电子比原子序数大1的元素的还大。所以在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是N >O>C； (3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，N元素的非金属性强，原子半径小，在分子间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子间的吸引力；（4）由A、B、C形成的离子CAB-，与AC2互为等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，则CAB-的结构式为[N=C=O]-；（5）在元素A与E所形成的常见化合物CS2中，A原子轨道的杂化类型为sp杂化；（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则含有Na+：8×
=2，含有NO2-：8×
+1=2，所以该化合物的化学式为NaNO2。
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【题目】下列关于苯的说法中正确的是( )
A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷
中，所有碳原子在同一平面上
B. 
可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同
C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应
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【题目】已知下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息，判断下列说法正确的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×105 | Ka=3.0×108 | Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011 |
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c (Na+)＞c (ClO)＞c (CH3COO)＞c (OH)＞c (H+)
B．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O===2HClO+
C．向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此时溶液的pH=5
D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中一定存在：2c(Na+)=3[c()+c(
)+c(H2CO3)]
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【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
B.硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
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【题目】下列各组物质的分类正确的是（ ）
A. 同位素：1H2O、2H2O、3H2O
B. 同素异形体：H2、D2、T2
C. 同系物：CH4O、C2H6O、C3H8O
D. 胶体：肥皂水、淀粉溶液、牛奶
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【题目】有一种有机化合物，其结构简式如右图，下列有关它的性质的叙述，正确的是
A. 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr2
B. 在一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应
C. 在Ni催化下，1mol该物质可以和8molH2发生加成反应
D. 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物
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【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐材质的仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 。
（3）已知Ksp(CuS)=8.4×1045，Ksp(NiS)=1.4×1024；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀时[此时溶液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1]，溶液中Cu2+的浓度是 mol·L1。
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________(填编号)。
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 (填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g·m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为 kg (结果保留3位有效数字)。
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【题目】（1）乙醇和乙酸是生活中的常见有机物，回答下列问题：
①乙醇分子的官能团是羟基，请写出羟基的电子式：___________；
②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是________________________________________；该反应类型为___________；
（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；
②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；
③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，浓硫酸除了吸水外还有一个作用是__________，反应的化学方程式为__________。
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