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【题目】下列关于苯的说法中正确的是(  )

A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中,所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子结构,但是其中并不含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃不相同

C. 苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子远没有饱和,因此能与溴水发生加成反应而使之褪色

D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键,因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

【答案】B

【解析】A. 环己烷有两种典型的构象,一种是船式构象,一种是椅式构象,比较稳定的是椅式构象.但不论是椅式还是船式,为了保持稳定性,降低内能,碳原子不在同一平面上,A错误;B.表示苯的分子结构,其中不含有碳碳双键和碳碳单键,因此苯的性质跟烯烃不相同,故B正确;C苯的分子式是C6H6,分子中的C原子远没有饱和,不能与溴水发生加成反应,但可以萃取溴水中溴使溴水褪色,C错误;D苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键,C原子远没有饱和,因此苯可以发生取代反应,也能发生加成反应,D错误。

练习册系列答案
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【题目】新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等。由此说明镁合金具有的优异性能包括

①熔点低 ②硬度大 ③耐腐蚀 ④密度小 ⑤导电性强

A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 (  )

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQ

C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NA

B.56g N2与CO混合物的原子总数是4NA

C.标准状况下,44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

D.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

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【题目】对于苯乙烯有下列叙述:①不能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤能与浓硝酸发生取代反应;⑥所有的原子不可能共平面。其中正确的是 (  )

A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确

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【题目】下列有关实验操作的说法正确的是(  )
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B.可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
D.用pH计测得某溶液的pH为2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面关于Fe(OH)3胶体叙述中正确的是

A.用光照有丁达尔现象 B.能透过滤纸

C加入过量盐酸,最后发生聚沉 D能发生电泳现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.(1)在反应A(g)+3B(g)===2C(g)中,若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1,则以物质B的化学反应速率为__________ mol·L-1·min-1

(2)在2 L的密闭容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为vB=_________ mol·L-1·s-1

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有______ mol A,此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化,则证明此可逆反应达到了______的程度。

A.反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D.无法判断

Ⅱ. 已知:①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1;②N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH = ________

Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8 kJ·mol-1(燃烧热)

D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

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【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。

(1)F原子基态的价电子排布式为_______________

(2)在A、B、C三种元素中,电负性由大到小的顺序是______>______>_____(用元素符号回答)。

(3)元素C的简单气态氢化物的沸点远高于元素E的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是________________________

(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB的空间构型为_____________

(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为_______________

(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为________________________

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