Question

【题目】Ⅰ.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B的化学反应速率为__________ mol·L－1·min－1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为vB=_________ mol·L－1·s－1。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度。

A．反应彻底 B．反应终止 C．化学平衡 D．无法判断

Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH = ________。

Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

Answer 1

【答案】 0.6 0.05 mol·L－1·s－1 8.8 0.08 mol·L－1 C －746 kJ·mol－1 BC

【解析】Ⅰ.

(1)根据化学方程式中的化学计量数关系，v(B)：3v(A)=3：1，则v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1。

(2)3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝0.3mol÷2L÷3s=＝0.05 mol·L－1·s－1。

(3) 3A(g)　＋　B(g) 2C(g)

起始浓度/(mol·L－1) 1.0 0.5 0

转化浓度/(mol·L－1) 0.06╳2 0.04 0.08

2 s时浓度/(mol·L－1)0.88 0.46 0.08

则2 s时，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol，c(C)＝0.08 mol·L－1。

若此后各物质的量均不再变化符合化学平衡中各组分的浓度不再改变，则证明此可逆反应达到了化学平衡的程度。

Ⅱ.已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　 ΔH＝＋180 kJ·mol－1

利用盖斯定律，将②-①得：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

则：△H=--566.0kJ/mol －（＋180）kJ/mol=－746 kJ·mol－1。

Ⅲ.A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错； B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B正确；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错。