【题目】下列有关物质用途的说法中，正确的是
A. Cl2用于制作漂白粉B. 水玻璃用作食品防腐制
C. 铝合金用于制作门窗D. SiO2用于制作光导纤维
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【题目】下列关于铜电极的叙述正确的是
A. 铜锌原电池中铜是负极
B. 用电解法精炼精铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
B．56g N2与CO混合物的原子总数是4NA
C．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA
D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA
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【题目】下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B.可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
D.用pH计测得某溶液的pH为2
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【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
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【题目】Ⅰ.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B的化学反应速率为__________ mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为vB=_________ mol·L－1·s－1。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度。
A．反应彻底 B．反应终止 C．化学平衡 D．无法判断
Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH = ________。
Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)
D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
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【题目】继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是
A. a电极为负极 B. Na+向b极移动
C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式：O2+2Na++4e- =Na2O2
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