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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

    B．56g N2与CO混合物的原子总数是4NA

    C．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

    D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．1mol/L的NaOH溶液未指明体积，则27g铝是否完全反应不确定，无法计算转移的电子数，A错误；B．N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，56g N2与CO混合物总物质的量为2mol，原子总数是4NA，B正确；C．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2恰好反应生成2mol NO2，但由于2NO2N2O4可逆反应的存在，则反应后的分子数小于2 NA，C错误；D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.1NA，D错误。答案选B。

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    （1）“C6H12O6”的名称是 ______ ，C中含有官能团名称 ______ ；

    （2）A→CH3CH2OH反应类型 ______ ；C→D反应类型 ______ 。

    检验CH3CHO的试剂可以是 ______ ，现象为 ________________________。

    （3）写出下列转化的化学方程式

    ①A→CH3CH2OH：___________________________；

    ②CH3CH2OH→CH3CHO： ___________________________。

    （4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    【实验目的】制取乙酸乙酯

    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为___________________________。

    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 ______ （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______ 。在试管②中加入5mLX试剂为 ______ （化学式）。

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    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

    A．Ka = B．V= C．Ka = D．Ka =

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    【题目】下列关于苯的说法中正确的是(　　)

    A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上

    B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同

    C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色

    D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

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