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    【题目】下列说法正确的是

    A. 在量筒中稀释浓硫酸B. 用蒸发皿灼烧固体样品

    C. 将少量金属钠保存在煤油中D. 用镊子取用NaOH固体

    【答案】C

    【解析】

    A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故A错误；

    B.高温灼烧固体通常使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，故B错误；

    C.钠和煤油不反应，且密度比煤油大，故钠保存在煤油中可以隔绝空气和水，故C正确；

    D.NaOH固体为粉末状，取用粉末状固体一般用药匙，有些块状固体药品可用镊子夹取，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_________________。

    (2)D的化学式为 __________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。

    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________；

    E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。

    Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

    (1)由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________________；

    (2)当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为_____________________，

    从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为_________________________

    (3)当溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。

    （2）F→G的反应类型为 。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。

    （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请填写下列空白：

    (1)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

    下列关于双酚A的叙述中，不正确的是__________。

    A．遇FeCl3溶液变色

    B．可以发生还原反应

    C．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应

    D．可与NaOH溶液反应

    双酚A的一种合成路线如图所示：

    B→C的化学方程式是_______________。

    (2)在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得的产物，即可确定烯烃中双键的位置，

    某有机物X的分子式为C9H14，经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化：

    试写出有机物X可能的结构简式：__________________________.

    (3)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。

    下列有关说法正确的是________。

    A、环蕃和超蕃互为同系物

    B、环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C、环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应

    D、超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是

    A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、氯苯

    B. 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯

    C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷

    D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。请回答下列问题：

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。

    （2）在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

    ①一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中水蒸气为0.6 mol，则平均反应速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

    ②尿素的合成过程分两步进行：

    2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

    NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

    第一步反应在11.1 Mpa、160 ℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于____________（填“第一步”或“第二步”）。

    ③将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。

    a．v正(NH3)=2v逆(CO2)

    b．密闭容器中氨气的体积分数不变

    c．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

    d．密闭容器中混合气体的密度不变

    （3）在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，

    3 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和N2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）将CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2。则电池的正极电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等。由此说明镁合金具有的优异性能包括

    ①熔点低 ②硬度大 ③耐腐蚀 ④密度小 ⑤导电性强

    A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铜电极的叙述正确的是

    A. 铜锌原电池中铜是负极

    B. 用电解法精炼精铜时粗铜作阴极

    C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

    D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

    B．56g N2与CO混合物的原子总数是4NA

    C．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

    D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

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