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常温下,下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是

A.无色透明溶液中:Al3、Ca2、Cl、HCO3-
B.含大量Fe3的溶液中:K、I、SO42-、NO3-
C.与Al反应放出H2的溶液中:NH4+、Na、NO3-、F
D.由水电离出的c(H)=1.0×1014 mol·L1的溶液中:Mg2、K、Cl、SO42-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g; ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。根据上述实验,以下推测不正确的是(     )

A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1
C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验室需配制一种仅含五种离子(不考虑水解和水电离出的离子)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是(  )

A.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? 
C.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X、M都是中学教材常见元素,下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中,(甲)XO3n+Xn+H→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm+mOH=M(OH)m↓,其中正确的是(  )
①若n=1,则XO3n中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
③若m=2,则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
④若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
⑤若m=3,则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m
⑥若n=2、m=3,则Xn和Mm发生的反应是水解反应

A.①③ B.②④ C.①②③④ D.其它组合 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列指定条件下能大量共存的微粒是

A.乙醇稀溶液:K+、Na+、SO42—、OH
B.氨水溶液:Mg2+、Ag+、NO3、CH3COOH
C.c(OH)/c(H+)=1012溶液:H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3
D.使石蕊变红的溶液:Fe2+、Al3+、ClO、CO32—

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3+4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+ +2H2O
B.乙酸钠溶液显碱性的原因:CH3COO+H2O===CH3COOH+OH
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH===SO32- +H2O
D.漂白粉放置在空气中变质:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一个未完成的离子方程式        +XO3+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是

A.X可能是周期表中第二周期元素 
B.X元素的原子最外层上有7个电子 
C.X2是还原产物,H2O是氧化产物 
D.若生成3 mol X2,转移6 mol电子 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl、CO32B.H+、Na+、Fe2+、MnO4
C.K+、Ca2+、Cl、NO3D.K+、NH4+、OH、SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3↓+2HClO
C.用稀硝酸溶解FeS固体:FeS+2H=Fe2+H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+OH+H+SO42-=CaSO4↓+H2O

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