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    【题目】膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
    A.芥子醇的分子式是C11H12O4
    B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
    C.1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
    D.1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

    【答案】D
    【解析】解：A．该分子的分子式是C11H14O4 ， 故A错误； B．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，故B错误；
    C．苯环上酚羟基邻对位不存在氢原子，只有碳碳双键和溴发生加成反应，所以1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2 ， 故C错误；
    D．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol，故D正确；
    故选D．
    该有机物中含有醚基、酚羟基、碳碳双键和醇羟基，具有醚、酚、烯烃和醇的性质，据此分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

    （1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化剂是______

    （2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化剂是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 ． 从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ．
    （2）CO2分子的空间构型为 ， 中心原子的杂化方式为 ， 和CO2 互为等电子体的氧化物是 ．
    （3）C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．
    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ， 在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ， 若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子． 回答下列问题：
    （1）C原子的核外电子排布式为 ．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是 ．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ．
    （4）A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。
    （1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=。
    （2）往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为L(不考虑CO2在水中的溶解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（ ）

    A.“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2
    B.“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原
    C.①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
    D.②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项除杂所用方法正确的是 ( )

    A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热

    B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃

    C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液

    D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac． 请回答下列问题：
    （1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为 ．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式 ．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为
    （4）写出与CO互为等电子体的离子： ． （任写一个）
    （5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式 ， 距离每个X+最近的Cl﹣的个数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衝所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    500

    8

    4

    3.2

    4

    2

    700

    4

    2

    0.8

    3

    3

    700

    4

    2

    0.8

    1


    （1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）
    A．CO2和H2生成速率相等
    B．温度不变时，压强不变
    C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
    ②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 ．
    ③实验3和实验2相比，改变的条件是 ．
    （2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
    ②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序号）
    A．加适量等浓度的NaOH溶液
    B．加适量的水
    C．通入适量的H2S气体．

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