Question

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 
(2)用含2 mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。 
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 

Answer 1

(1)28.65　(2)57.3 kJ·mol^-1　(3)小于

(1)="0.5" mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol^-1="28.65" kJ。
(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ·mol^-1。
(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H⁺,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。