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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

(1)该图中有两处实验用品未画出,它们是                            
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是:             
(3)如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将            (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是                        
⑴环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板;
⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失   ⑶偏大   固体NaOH溶于水放热

试题分析:(1)由装置图可以看出:该图中有两处实验用品未画出的是用于混合溶液的环形玻璃搅拌棒;及为了防止热量散失而在烧杯上方盖的泡沫塑料盖或硬纸板。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果或尽量减少热量损失。(3)由于NaOH溶解在水中会放出热量,所以如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将偏大。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1,ClO+O=Cl+O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是:O3+O=2O2 ΔH,该反应的能量变化如图所示,则下列叙述正确的是(  )。

①反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 ②反应O3+O=2O2是放热反应 ③ΔH=ΔH1+ΔH2 ④大气层中的臭氧无法再生
A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(2014届湖北省天门市高中毕业生四月调研测试理综化学试卷)
Ⅰ.在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示,试回答下列问题:

(1)该合成路线对于环境保护的价值在于               
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    
(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:                             
Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
(4)该反应的焓变△H     0,熵变△S     0(填>、<或=)。
(5)用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式            
(6)若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜  g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据四种变化:①Fe(s)→Fe(g);②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g);④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
⑴上述变化中,需要吸收热量的是           (请填变化的代码①②③④,下同)。
⑵上述变化中,体系的混乱度增大的是           
⑶已知下列两种键能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收        kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是         [
A.化合反应都大多是放热反应
B.凡是需要加热的反应,都是吸热反应
C.体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
D.中和反应是放热反应,其化学能可以转化成电能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于吸热反应的说法,正确的是
A.凡需加热的反应一定是吸热反应
B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.化学催化比酶催化的效果好
B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D.反应物的总能量低于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为(    )
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)某反应过程中的能量变化如图所示:

写出该反应的热化学方程式:                                               
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,其热化学方程式为                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出    kJ的热量。 
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为      。 
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量       (填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 

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