NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来.发现少量的NO在生物体内许多组织中存在.它有扩张血管.免疫.增强记忆的功能.而成为当前生命科学的研究热点．NO亦被称为“明星分子 .试回答下面问题: (1)NO对环境的危害在于． A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 (2)在含Cu+离子酶活化中心中.亚硝酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点．NO亦被称为“明星分子”，试回答下面问题：

(1)NO对环境的危害在于________．

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu⁺离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________．

(3)在常温下，将NO气体压缩到1.01×10⁷ PA，在一个体积固定的容器里加热到50℃．发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式________．

(4)解释(3)中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？

___________________

答案：
解析：

　　(1)ACD

　　(2)Cu⁺＋NO₂^－＋2H⁺＝Cu₂₊＋NO↑＋H₂O

　　(3)3NO＝N₂O＋NO₂

　　(4)存在平衡2NO₂　N₂O₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

．
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）．试写出反应的化学方式：

2Cl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（3）NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
①NO对环境的危害在于

ACD

（填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层　　　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　 D．与人体血红蛋白结合
②在含Cu⁺离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：

2H⁺+Cu+NO₂^-=NO↑+Cu²⁺+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO对环境的危害在于

ACD

（填以下项目的编号）．
A、破坏臭氧层 B、高温下能使一些金属被氧化 C、造成酸雨 D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式

Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O

．
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力

就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式

3NO=N₂O+NO₂

．
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的

？

反应2NO₂?N₂O₄，而使压力略小于原来的

．
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是

量变引起质变

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于

A、C

（填编号）．
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是

A．NO为无色气体
B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）在含Cu⁺离子的酶的活化中，亚硝酸根（NO₂^-）离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式

Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人类的共识．
（1）某自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，不法商贩用该水厂的自来水冒充纯净水，利用实验室常用的试剂可以检验出其真伪．写出反应的化学方程式

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

．
（2）O₃是较为理想的饮用水消毒剂，与氯气相比，O₃做饮用水消毒剂的优点是

O₃消毒后不会造成污染

A、C

（填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层　　　 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　 D．NO是红棕色气体
②某地区各种污染物的污染指数为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，则该地区的空气污染指数为

132

，首要污染物为

可吸入颗粒物

．
（4）对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉（主要成分为CaCO₃），降解酸雨污染，其与硝酸的反应化学方程式是

CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于

ACD

（填标号）．
A．破坏臭氧层　　　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子（NO₂^-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：

Cu++NO₂^-+2H⁺═Cu₂++NO↑+H₂O

．
（3）已知NH₃和Cl₂会发生氧化还原反应，生成N₂和NH₄Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②试管内发生反应的化学方程式是

8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl

．
③试管中发生的反应表明氨气具有

（填标号）．
a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性

Ⅱ（1）将SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO₂在上述反应中的作用是

（填标号）．
a．漂白剂 b．氧化剂 c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H₂O₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A

H₂SO₄

，B

NaHCO₃或Na₂CO₃

，C

Na₂SiO₃

填化学式）．

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