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反应H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(    )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v(H2)=v(HI) ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变

A.②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部

B

解析试题分析:①在任何时刻都产生单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键,因此不能判断反应处于平衡状态,错误;②单位时间内生成n molI2的同时必然消耗2nmol的HI,还生成2n molHI,则HI的浓度不变没反应达到平衡,正确;③2v(H2)=v(HI),2v(H2)=v(HI),则v(HI)=v(HI),反应达到平衡状态,正确;④HI分子数不再改变,则其浓度不变,反应达到平衡状态,正确;⑤由于混合气体中只有I2(g)有颜色,若混合气体颜色不再改变,则I2(g)的浓度不变,反应处于平衡状态,正确;⑥在体积固定的密闭容器中进行,反应前后气体的体积不变,所以无论反应是否达到平衡,容器内混合气体压强都不改变,因此不能判断反应达到平衡状态,错误。因此选项是B。
考点:考查可逆反应平衡状态的判断的标志的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列平衡常数中,表示的正反应程度最大的是

A.K=B.K=C.K=1 D.K=1010

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A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH<0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是      
A.平衡向逆反应方向移动了             B. x+y>z
C.B的转化率下降                     D.C的体积分数减小

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在一定温度下的定容容器中,反应:A(s)+2B(g)C(g) +D(g)。下列不能表明反应
达到平衡状态的是(  )。

A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变D.B物质的量浓度不变

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在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明可逆反应
A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)(正反应为放热反应)已达到平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 
C.B的物质的量浓度 D.反应放出的热量 

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一定温度下,某一恒容密闭容器内有可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g),该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是
A.单位时间内生成a mol物质A,同时生成3a mol物质B
B.物质C的生成速率和分解速率相等
C.容器内气体的密度不再随时间而改变
D.物质A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/(L?min),生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为

A.3X2+Y22X3YB.2X2+Y22X2Y
C.X2+2 Y22XY2D.X2+3Y22XY3

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t℃时,在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.0~3 min,X的平均反应速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1
B.发生反应的方程式可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
C.保持其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动
D.温度不变,增大X的浓度,该反应的平衡常数不变

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下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率V与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是

A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应到达限度
C.t2- t3,反应不再发生
D.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化

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