某温度下.浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2.在密闭容器中反应生成Z.反应2min后.测得参加反应的X2为0.6mol/L.用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/ = 0.4 mol/L,则该反应方程式为A．3X2+Y22X3YB．2X2+Y22X2YC．X2+2 Y22XY2D．X2+3Y22XY3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X₂为0.6mol/L，用Y₂变化表示的反应速率v(Y₂)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为

A．3X₂+Y₂2X₃Y	B．2X₂+Y₂2X₂Y
C．X₂+2 Y₂2XY₂	D．X₂+3Y₂2XY₃

解析试题分析：△C（Y₂）=v（Y₂）×△t=0.1mol/（L?min）×2min=0.2mol/L，则X₂、Y₂、Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X₂+Y₂2Z，再根据质量守恒，可得3X₂+Y₂2X₃Y，故C项正确。
考点：本题考查化学方程式、化学与反应速率的应用。

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在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是
A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B．A₂和B₂物质的量之和与AB的物质的量相等
C．c(A₂):c(B₂):c(AB)=1:1:2
D．A₂、B₂和AB的物质的量不再改变

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A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI₂的同时生成2n molHI ③2v_正(H₂)＝v_逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变