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    18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
    C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B：在硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，而铁粉可充分将硫酸铁还原为硫酸亚铁，不能用平衡移动原理解释，故B选；
    C：硝酸生产的第一步为氨的催化氧化4NH3+5O2?4NO+6H2O，通过通往过量的空气而增大氧气浓度使平衡右移，增大氨气的转化率，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
    D：氯气在水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，而将氯气通入饱和食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，平衡左移，减少氯气的溶解，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及其适用范围是解本题关键，只有改变条件时能引起可逆反应平衡移动的才能用平衡移动原理解释，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．在阿富汗战争和伊拉克战争中美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板能够有效防御子弹和炮弹碎片，它们在战争中保住了许多美军士兵的生命．新型纤维不久将有望取代使用了数十年的凯夫拉纤维，成为未来防弹装备的主要制造材料．M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    已知：当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代．根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
    （1）合成M5的单体G的结构简式为，F的含氧官能团的名称有酯基和酚羟基．
    （2）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是③④，②的反应条件是氢氧化钠水溶液/△．
    （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为．
    （4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成2mol砖红色沉淀．
    （5）1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO34mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=1，则A为液体或固体
    B．该反应正反应为放热反应
    C．T2＞T1，p2＞p1
    D．其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
    ①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉6.4克；
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
    （6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
    A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由．

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    3．式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推测该脂肪酸的准确相对分子质量是278．

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    10．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
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    B．Na2FeO4能杀菌消毒
    C．Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
    D．Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
    （1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是b．
    a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    c．水分子间通过H-O键形成冰晶体
    d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
    （2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．
    ①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为sp2，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力

    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．
    ③种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．
    ④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕．

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