Question

【题目】现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：

（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。

（2）画出C的原子结构示意图_________________。

（3）写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。

（4）B的原子半径____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物（填“离子”或“共价” ），该化合物中含有____________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” ）。

（5）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________，其物质分类属于_____________________（填“酸” 、“碱”或“盐” ）。

Answer 1

【答案】 一 ⅠA 略 1735Cl 大于 共价 共价键 Na2CO3 盐

【解析】本题分析：本题主要考查元素的性质。现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体，A是氢；B的原子最外层电子数为次外层的两倍，B是碳； D为第三周期元素中原子半径最大的元素，D是钠；C和D两种元素核外电子总数之和为19，C是氧； E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E是氯。

（1）A位于元素周期表中第一周期第ⅠA族。

（2）C的原子结构示意图：。

（3）原子符号左上角是质量数，左下角是质子数，含有18个中子的E的一种原子符号：1735Cl 。

（4）碳、氧处在同一周期，原子半径随原子序数增大为减小，B的原子半径大于C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于共价化合物，该化合物中含有共价键。

（5）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式可以是Na2CO3，其物质分类属于盐。