【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。
（2）B中含有的官能团是_______________（写名称），
（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________。
（6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。
（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________
【答案】 苯甲醇 加成反应 溴原子 
14种 
【解析】由已知结合流程可得,A.
和Br2加成生成B. 
,水解生成C. 
,在Cu催化下被O2氧化成
,又被氧化成D.
, 消去生成E.
,和F. 
酯化生成W。
（1）F为，化学名称是：苯甲醇；由已知结合流程可得,A.
和Br2加成生成B. ，故①的反应类型是：加成反应。
（2）B为，含有的官能团是：溴原子。
（3）D为
，发生缩聚反应生成高聚物，化学方程式为：
。
（4）在Cu催化下加热被O2氧化成,故反应③的化学方程式是：
。
（5）A为
，A的同分异构体N是芳香化合物，其中核磁共振氢谱为三组峰，因为至少有7个C位上必有氢原子，则N的结构应高度对称，其结构简式为:
（6）分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则结构中必有羧基，符合条件的同分异构体有：
、
、
(邻、间、对共3种)、
(邻、间、对共3种)、
、
、
、
、
、
共14种。
（7）依据有机物W的上述合成路线，以M.
为起始原料制备F.
，由已知：
，所以先生成
，再通过取代引入X，最后水解生成
，故合成路线为：
。
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【题目】Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
（1）Sn元素外围电子排布式为______．
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是______．
（3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是______．原因是______．
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为______．
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因____________________．
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【题目】常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
A. 电离程度B. 酸的物质的量浓度
C. 与Zn反应开始时的反应速率D. 与足量的Zn反应产生H2量
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【题目】有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦C. ④⑤D. ③④⑤⑦⑧
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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol-1
②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g) △H＝+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l) === H2O(g) △H＝+88.0 kJ·mol-1
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。
②在海洋碳循环中，可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
①CO2 + H2O
H2CO3 K=1.8×10-3
②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7，
③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11，
通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留两位有效数字）
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______，湖水中无机碳的浓度为___mol/L。
（5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2
（用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数）。
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称 _____ _____ _____ _____ _____ 。
（2）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有_____________。
（3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（4）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。
装置①、②、③中盛放的药品依次是_________、_________、 ___________。
(5)通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________（填一种气体的化学式）。
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【题目】现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：
（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。
（2）画出C的原子结构示意图_________________。
（3）写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。
（4）B的原子半径____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物（填“离子”或“共价” ），该化合物中含有____________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” ）。
（5）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________，其物质分类属于_____________________（填“酸” 、“碱”或“盐” ）。
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【题目】下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．Cu和HNO3 C．N2和O2 D．Na2CO3和HCl
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