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    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol-1

    ②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g) △H＝+116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l) === H2O(g) △H＝+88.0 kJ·mol-1

    写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。

    （2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。

    ②在海洋碳循环中，可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。

    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

    ①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

    ②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7，

    ③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11，

    通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留两位有效数字）

    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______，湖水中无机碳的浓度为___mol/L。

    （5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

    （用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数）。

    【答案】 2NH3(g)+CO2=CO(NH2)(s)+H2O(l) △H=-130.98kJ/mol HCO3- CO32- Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O 1.3×10-7mol/L c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 0.2 < 4

    【解析】（1）本题考查热化学反应方程式的计算，①＋②－③得到2NH3(g)+CO2=CO(NH2)(s)+H2O(l) △H=(－159.47＋116.49－88)kJ·mol－1=－130.98kJ·mol－1；（2）①本题考查弱电解质的电离，H2CO3是二元弱酸，在水中发生电离，即H2CO3HCO3－＋H＋、HCO3－＋H2OCO32－＋H＋，因此还含有的碳元素的形式为HCO3－和CO32－；②根据为示意图，参加反应的物质是Ca2＋和HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，因此离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；（3）本题考查平衡常数的计算，忽略水的电离和HCO3－的电离，pH=8，因此溶液中c(H＋)=10－8mol·L－1，根据②溶液中c(HCO3－)=c(H＋)10－8，根据Ka1=c(H＋)×c(HCO3－)/c(H2CO3)，代入数值，得到c(H2CO3)=10－16/4.3×10－7mol·L－1，根据K=c(H2CO3)/c(CO2)，代入数值，c(CO2)=10－16/(4.3×10－7×1.8×10－3)mol·L－1=1.3×10－7mol·L－1；（4）本题考查离子浓度的大小比较以及物料守恒，根据V(CO2)和V(HCl)的关系图，推出反应后溶液中溶质为NaHCO3和Na2CO3，且两者物质的量相等，因此CO32－的水解程度大于HCO3－，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，加入30mL盐酸，气体达到最大，即此时的溶质为NaCl，n(Na＋)=n(NaCl)=n(HCl)=30×10－3×1mol=3×10－2mol，因此n(Na2CO3)=0.01mol，n(NaHCO3)=0.01mol，即碳元素守恒，无机碳的浓度为(0.01＋0.01)/100×10－3)mol·L－1=0.2mol·L－1；（5）考查勒夏特列原理，以及平衡常数的计算，增大压强平衡向逆反应方向移动，即甲烷的转化率降低，即P2>P1；CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

    起始： 0.1 0.1 0 0

    变化： 0.05 0.05 0.1 0.1

    平衡： 0.05 0.05 0.1 0.1 H2的物质的量分数为0.1/0.3=1/3，CO的物质的量分数为1/3，CH4和CO2的物质的量分数为0.05/0.3=0.5/3，Kp= = =4。

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    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

    ①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。

    ②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。

    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

    ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

    ①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。

    a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。

    （2）B中含有的官能团是_______________（写名称），

    （3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________。

    （4）反应③的化学方程式是___________________。

    （5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________。

    （6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。

    （7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________

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    【题目】下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )

    A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

    B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷

    C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

    D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律

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    (1)物质的化学式为：乙_______，丁_______，戊________；

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    A．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

    B．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)

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