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    【题目】与NO3-互为等电子体的是（ ）

    A. SO2B. BF3C. CH4D. NO2

    【答案】B

    【解析】

    等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相同。NO3-原子总数为4，价电子总数为24。

    A.SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；

    B.BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；

    C.CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；

    D.NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选。

    故选B。

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    A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO

    C. 用 NH3和 CO2 合成尿素 D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

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    【题目】以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）：

    其中A、B、C、D分别代表一种有机物，B分子中无甲基。

    已知：-C≡CH+

    请回答下列问题：

    （1）A→B的化学反应类型是______。

    写出B→C的化学反应方程式：____________。

    （2）E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是____________。

    （3）写出符合下列条件的E的同分异构体________。

    ①含有苯环 ②属于酯类 ③可发生银镜反应 ④苯环上有两种不同环境的H。

    （4）下列说法正确的是______（填字母代号）。

    A．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应

    B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键

    C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性

    D. 35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

    （5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是____（填字母代号）。

    A．聚酰胺纤维（锦纶） B.聚酯纤维（涤纶）

    C．聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶） D．聚丙烯纤维（丙纶）

    （6）请写出F生成G的化学反应方程式_______________。

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    【题目】常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

    A. 电离程度B. 酸的物质的量浓度

    C. 与Zn反应开始时的反应速率D. 与足量的Zn反应产生H2量

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    【题目】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；

    （2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；

    （3）有机物B中所含官能团的名称是__________；

    （4）写出有机物X的结构简式__________；

    （5）写出由E到F的化学方程式__________；

    （6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；

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    【题目】溶于水可使溶液温度明显下降的物质是

    A. 硝酸铵 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol-1

    ②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g) △H＝+116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l) === H2O(g) △H＝+88.0 kJ·mol-1

    写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。

    （2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。

    ②在海洋碳循环中，可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。

    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

    ①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

    ②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7，

    ③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11，

    通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留两位有效数字）

    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______，湖水中无机碳的浓度为___mol/L。

    （5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

    （用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    结论

    能证明Al(OH)3不溶于氨水

    能证明非金属性：Cl>C>Si

    验证铁发生析氢腐蚀

    洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3

    A. A B. B C. C D. D

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