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    【题目】下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    结论

    能证明Al(OH)3不溶于氨水

    能证明非金属性：Cl>C>Si

    验证铁发生析氢腐蚀

    洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A．烧杯中有白色沉淀，则说明Al(OH)3不溶于氨水，故A正确；B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    (1)物质的化学式为：乙_______，丁_______，戊________；

    (2)甲物质在工业上的一种重要用途：_________________；

    (3)A在元素周期表中的位置：__________________________；

    (4)A→乙+C反应的化学方程式___________________________。

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    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应4 min时，若HCl浓度为0．12 mol·L－1，则H2反应速率为0．03 mol·L－1·min－1

    D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

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    A. 大量CO2排放可导致酸兩的形成

    B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

    C. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

    D. 硅太阳能电池与原电池的原理不相同

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    【题目】下列有关铁与水反应的说法中正确的是(　　)

    A. 在任何条件下，铁与水均能发生反应

    B. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

    C. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气

    D. 在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

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    【题目】常温下，下列叙述错误的是

    A．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

    B．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)

    C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

    D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

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    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    (1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。

    (2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。

    (3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)

    (4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。

    (5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)

    (6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。

    (7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________。

    (8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。

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