[题目]下表为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素.(1)写出元素⑤的原子轨道表示式 . (2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式 . (3)表中属于ds区的元素是 (4)元素⑩形成的单质是由键形成的晶体.该晶体采取的堆积方式是 .晶体中⑩元素原子的配位数是 .(5)元素④.⑤.⑥.⑦的离子半径由小到大的顺序是 (6)写出元素①和元素⑧形成化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。

(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。

(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)

(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)

(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。

(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。

【答案】 Al；或[Ne] 3d84s2 ⑩ 金属面心立方最密堆积 12 Al3+<Mg2+<Cl-<S2- K+[: H]- 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。 MgNi3C

【解析】由元素周期表可以得出元素①为H，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ni，⑩为Cu。

(1)元素⑤为Al，原子轨道表示式为，故答案为：；

⑵元素⑨为Ni，基态原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；

(3) ds区的元素第ⅠB～ⅡB，为第11列到12列元素，由元素在周期表中的位置可知，⑩处于第11列，为第Ⅰ族，属于ds区元素，故答案为：⑩；

(4)元素⑩为Cu，形成的单质是由金属键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是面心立方最密堆积，晶体中⑩元素原子的配位数是12，故答案为：金属；面心立方最密堆积； 12；

(5)一般而言，离子的电子层数越多，；离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是Al3+<Mg2+<Cl-<S2-，故答案为：Al3+<Mg2+<Cl-<S2-；

(6)元素①为H，元素⑧为K，形成化合物为离子化合物，电子式为K+[: H]-，故答案为：K+[: H]-；

(7) 第二电离能：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，导致第二电离能I⑨<I⑩，故答案为：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；

（8）②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心，C原子个数为1，Mg原子个数为8×=1，Ni原子个数为6×=3，化学式为MgNi3C，故答案为：MgNi3C。

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