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    【题目】1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO2（标准状况），则X的分子式是（ ）

    A. C5H10O4B. C4H8O4C. C3H6O4D. C2H2O4

    【答案】D

    【解析】

    能与碳酸氢钠溶液反应的有机物只有羧酸，1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），说明X中含有2个羧基（-COOH），饱和二元羧酸的通式为CnH2n-2O4，当为不饱和酸时，H原子个数小于2n-2，符合通式的只有D项，故选D项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应4 min时，若HCl浓度为0．12 mol·L－1，则H2反应速率为0．03 mol·L－1·min－1

    D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是(　　)

    A. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

    B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. Cl2既能取代甲苯中苯环上的氢原子，也能取代甲基上的氢原子

    D. 甲苯能与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在怛容条件下，反应：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

    容 器

    SO2 (mol)

    O2(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ·mol－1)

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述正确的是

    A. 在上述条件下反应生成 lmolSO3 固体放热 Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

    C. Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃

    B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油

    C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴

    D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    (1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。

    (2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。

    (3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)

    (4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。

    (5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)

    (6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。

    (7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________。

    (8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )

    A．室温下，a点的氨水电离常数为

    B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

    C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

    D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

    D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

    （1）D的离子结构示意图为_____________。

    （2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）

    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。

    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

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