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    【题目】下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是(　　)

    A. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

    B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. Cl2既能取代甲苯中苯环上的氢原子，也能取代甲基上的氢原子

    D. 甲苯能与H2发生加成反应

    【答案】B

    【解析】选B。烷烃(CH4)不能使KMnO4(H＋)溶液褪色，甲苯可看作是CH4中的1个H原子被—C6H5取代。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：

    （1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称 _____ _____ _____ _____ _____ 。

    （2）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有_____________。

    （3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    ④C与E组成化合物，C显负价

    （4）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。

    装置①、②、③中盛放的药品依次是_________、_________、 ___________。

    (5)通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________（填一种气体的化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A．液氯 B．水玻璃 C．漂白粉 D．铝热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

    A．Na和O2 B．Cu和HNO3 C．N2和O2 D．Na2CO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子能保持氮气的化学性质的是（ ）

    A. 2N B. N C. N2O D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生。下列物质符合上述条件的是（ ）

    A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______ 克。

    （2）高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是_____________________。

    (3)用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，

    停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不

    变）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO2（标准状况），则X的分子式是（ ）

    A. C5H10O4B. C4H8O4C. C3H6O4D. C2H2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前三周期：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0[

    一

    A

    二

    B

    C

    D

    E

    F

    三[

    G

    H

    I

    J

    回答下列问题：

    （1）J元素的元素的名称：___________。

    （2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，

    A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。

    （3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，

    属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。

    （4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。

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