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    【题目】下表是元素周期表的前三周期：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0[

    一

    A

    二

    B

    C

    D

    E

    F

    三[

    G

    H

    I

    J

    回答下列问题：

    （1）J元素的元素的名称：___________。

    （2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，

    A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。

    （3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，

    属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。

    （4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。

    【答案】 氩 离子键、共价键 HClO4 Al(OH)3 正 2H＋＋2e- = H2 ↑

    【解析】根据元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Ar。

    (1)J元素的名称为氩，故答案为：氩；

    (2)G元素与I 元素形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，电子式为，A、G、E形成的化合物为氢氧化钠，属于离子化合物，并且氢氧根中含有共价键，含有的化学键类型有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；

    (3)十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，故答案为：HClO4；Al(OH)3；

    (4)铝能够与硫酸发生氧化还原反应，因此铝为负极，碳为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e- = H2 ↑，故答案为：正；2H＋＋2e- = H2 ↑。

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    B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

    C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

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    C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

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    A. 原子半径：丙＜丁＜戊

    B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    D. 最外层电子数：甲＞乙

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    A．N2 B．N2和H2 C．N2和C02 D．H2和CO

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    A． Cu与HNO3 B． Cu与FeCl3 C．Zn与HCl D．FeCl3与NaOH

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    （1）D的离子结构示意图为_____________。

    （2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）

    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。

    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

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    A. H2 B. H+ C. Cl2 D. Cl

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