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    【题目】下列微粒不具有还原性的是：

    A. H2 B. H+ C. Cl2 D. Cl

    【答案】B

    【解析】A、H2中H的化合价显0价，处于中间价态，具有还原性，故A错误；B、H＋显＋1价，处于最高价，只具有氧化性，故B正确；C、Cl2中Cl显0价，处于中间价态，具有还原性，故C错误；D、Cl－显－1价，处于最低价态，只具有还原性，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前三周期：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0[

    一

    A

    二

    B

    C

    D

    E

    F

    三[

    G

    H

    I

    J

    回答下列问题：

    （1）J元素的元素的名称：___________。

    （2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，

    A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。

    （3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，

    属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。

    （4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

    B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓

    C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O

    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A化学式为CxHyOz ， 15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求：

    （1）该有机物的最简式______________；

    （2）若A的相对分子质量为60，且A和Na2CO3溶液反应有气体放出，A和醇能发生酯化反应， 则A的结构简式为_________________；

    （3）若A的相对分子质量为60，且A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化砜（SO2Cl2）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

    （1）制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H＜0

    ①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为 ；溶液A为 。

    ②上图实框中仪器己的名称为 ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是 （填“己”或“庚”）。

    ③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。

    ④下列有关说法错误的是 （填编号）。

    a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同

    b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥

    c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性

    d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等

    （2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是 。

    （3）测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。

    （4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

    A. 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

    B. 已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

    C. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂

    D. V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

    A. a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

    B. 外电路电子的流向是从a到b

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

    D. b电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

    已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

    ①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值________（填“增大”“减小”“不变”）；

    ②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向__________进行（填“左”或“右”）．

    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

    ①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________，CO2的转化率为_______．

    该温度下上述反应的平衡常数K=____________（分数表示）．

    ②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是_________(填符号)。

    a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2

    d．将H2O（g）从体系中分离 e．充入He（g）

    ③以8g甲醇为燃料，足量O2为氧化剂，250ml 浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．写出燃料电池负极的电极反应式：_________________。

    ④有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。

    现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)，请回答下列问题：

    (2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。

    (3)净化I操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。

    ①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。

    ②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L-1 ）。

    ③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。

    (4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。

    (5)本流程中可以循环利用的化合物有_______________。

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