[题目]下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2:2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3:FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓

C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O

【答案】C

【解析】A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2，离子方程式：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，故A错误；B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2，离子方程式：Mg2++2NH3H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+，故B错误；C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3，离子方程式：FeS+4H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故C正确；D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；故选C。

练习册系列答案

德华书业暑假训练营学年总复习安徽文艺出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：

A． Cu与HNO3 B． Cu与FeCl3 C．Zn与HCl D．FeCl3与NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D的离子结构示意图为_____________。

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式：。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】只含有一种元素的物质，不可能是（）

A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol

C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，始终保持减小

D. 混合前，等体积的混合后溶液中：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制备草酸(H2C2O4)，装置如图所示：

实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许98％硫酸加入烧杯中，水浴加热30 min；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③在5560℃条件下，缓慢滴加混酸(65%HNO3与98%H2S04的质量比为4 : 3)溶液；

④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O

C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O

C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

(1)实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________。

(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________。

(3)冷凝水的进口是_______(填“a”或“b”)。

(4)装置B的作用为___________。

(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________。

(6)当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是_____，缺点是________。

(7)二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)，该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________。