【题目】水杨酸的结构简式为
，
（1）将水杨酸与______________溶液作用，可以生成
；请写出将 
转化为
的化学方程式_______________。
（2）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：________________
①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱1:2:2:1 ④能够水解
（3）水杨酸与乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如图：
，它与足量氢氧化钠溶液发生反应的方程式
是______________________________________。
【答案】 NaOH或Na2CO3 
＋NaHCO3→
＋H2O＋CO2↑ 
+ 3 NaOH → 
+ CHCOONa＋2HO
【解析】试题分析：（1）酚羟基能与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应；羧基能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应； (2) 符合①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色 ；③核磁共振氢谱1:2:2:1 ， ④能够水解，水杨酸的同分异构体，含有酯基、酚羟基，结构对称；（3）：
，它与足量氢氧化钠溶液发生水解反应；
解析：（1）根据以上分析，
含有酚羟基、羧基，
转化为，酚羟基、羧基都反应，所以可以用NaOH或Na2CO3与水杨酸反应；转化为
只有羧基反应，而酚羟基不反应，与碳酸氢钠反应生成，化学方程式 为
＋NaHCO3→
＋H2O＋CO2↑ ；
(2) 符合①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色 ；③核磁共振氢谱1:2:2:1 ， ④能够水解的水杨酸的同分异构体，含有酯基、酚羟基，结构对称，该同分异构体为
；（3）：，它与足量氢氧化钠溶液发生水解反应，生成水杨酸钠和乙酸钠，方程式为. + 3 NaOH → 
+ CHCOONa＋2HO；
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【题目】常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使
值增大
B．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7
D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中
＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
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【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。
(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)
(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)
(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。
(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________。
(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。
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【题目】有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是( )
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和己烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2
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【题目】甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是__________________，主要作用是_________________。
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为____________________________
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________________________。
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
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【题目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是
A．N2 B．N2和H2 C．N2和C02 D．H2和CO
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【题目】利用烃A（相对分子质量为28）可以合成有价值的高分子F(HO[C4H4O4]nH)，合成路线如下：
（1）请画出A的空间结构____________。
（2）用系统命名法给B、D命名，B____________、D____________。
（3）写出下列变化的反应类型：
A→B____________;
B→C____________;
E→F____________。
（4）写出生成F的化学反应方程式___________________。
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【题目】下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 ( )
A. P原子：1s2；Q原子：2s2
B. P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子
C. P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子
D. P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道
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