[题目]下列各组原子中.彼此的化学性质一定相似的是 ( )A. P原子:1s2,Q原子:2s2B. P原子:M能层上有2个电子,Q原子:N能层上有2个电子C. P原子:2p能级上有1个未成对电子,Q原子:3p能级上也有1个未成对电子D. P原子:最外层L能层上只有一个空轨道,Q原子:最外层M能层上也只有一个空轨道题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 (　　)

A. P原子：1s2；Q原子：2s2

B. P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子

C. P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D. P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道

【答案】D

【解析】A中P、Q分别为He、Be。B中P为Mg，Q可能是Ca，也可能是过渡元素(如Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等)。C中P原子可能是B、F，Q可能是Al、Cl。D中P为C，Q为Si，其化学性质一定相似。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水杨酸的结构简式为，

（1）将水杨酸与______________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______________。

（2）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：________________

①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色

③核磁共振氢谱1:2:2:1 ④能够水解

（3）水杨酸与乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如图：，它与足量氢氧化钠溶液发生反应的方程式

是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是(　　)

A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1；反应的平衡常数K1为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物A化学式为CxHyOz ， 15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求：

（1）该有机物的最简式______________；

（2）若A的相对分子质量为60，且A和Na2CO3溶液反应有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_________________；

（3）若A的相对分子质量为60，且A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为，反应温度不能高于35℃的理由是．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。