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    【题目】下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )

    A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

    B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷

    C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

    D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律

    【答案】C

    【解析】A、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C。

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    【题目】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）

    A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

    C. 蚕丝属于天然高分子材料D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；

    （2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；

    （3）有机物B中所含官能团的名称是__________；

    （4）写出有机物X的结构简式__________；

    （5）写出由E到F的化学方程式__________；

    （6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；

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    【题目】下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ）

    A. 苯和溴苯B. 汽油和辛烷

    C. 己烷和水D. 戊烷和庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol-1

    ②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g) △H＝+116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l) === H2O(g) △H＝+88.0 kJ·mol-1

    写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。

    （2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。

    ②在海洋碳循环中，可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。

    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

    ①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

    ②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7，

    ③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11，

    通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留两位有效数字）

    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______，湖水中无机碳的浓度为___mol/L。

    （5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

    （用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式是__________，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

    （1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

    （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

    ①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

    ②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

    （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

    （4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)

    A. 金属钠可以保存在煤油中

    B. 金属钠着火时，可用水来灭火

    C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

    D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）

    A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1

    C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%

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