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【题目】下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )

A. 溶液澄清透明,胶体浑浊不透明

B. 溶液呈电中性,胶体带有电荷

C. 光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律

【答案】C

【解析】A、溶液澄清透明,部分胶体也是透明的,故A错误;B、溶液呈电中性,胶体也是电中性的,故B错误;C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体出现光亮的通路,出现丁达尔效应,故C正确;D、溶液中溶质粒子,胶体中胶体粒子的运动都是无规律的,故D错误;故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蜡炬成灰过程中发生了氧化反应

C. 蚕丝属于天然高分子材料D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G是某种新型药物的中间体,其合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)F的质谱图中,最大质荷比的数值是___________

(2)写出反应③所需要的试剂_______;反应②的反应类型是___________

(3)有机物B中所含官能团的名称是__________

(4)写出有机物X的结构简式__________

(5)写出由E到F的化学方程式__________

(6)A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列液体混合物可以用分液的方法分离的是( )

A. 苯和溴苯B. 汽油和辛烷

C. 己烷和水D. 戊烷和庚烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题:

(1)CO2NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知

2NH3(g) CO2(g) === NH2COONH4(s) H=-159.47 kJ·mol-1

NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) H2O(g) H+116.49 kJ·mol-1

H2O(l) === H2O(g) H+88.0 kJ·mol-1

写出NH3CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________

(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,即:CO2H2CO3____________________

②在海洋碳循环中,可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________

(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水中达到平衡时,其转化关系如下:

CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7

HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11

通常情况下,海水的pH约为8,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液中c(CO2)=____ mol/L。(保留两位有效数字)

(4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取100mL湖水,酸化后用 N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液,生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示,则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______,湖水中无机碳的浓度为___mol/L

(5)用CO2和天然气可以制备COH2CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/LCH4CO2,在一定条件下反应,测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示,则压强P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2= 3MPa,则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

(用平衡分压代替平衡浓度计算, 分压=总压×物质量分数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验测得某碳氢化合物A中含碳80%,含氢20%,该化合物的实验式是__________,又测得该化合物的相对分子质量是30,该化合物的分子式______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题:

(1)写出D元素价电子的电子排布式:______________

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3中心原子的轨道杂化类型为__________

②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________

(4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:

晶胞中距离一个A最近的C________个,这些C围成的图形是______________,若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则A的离子半径为________cm(用含NAρ的式子表达)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是(  )

A. 金属钠可以保存在煤油中

B. 金属钠着火时,可用水来灭火

C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.8 mol·L-1。下列判断错误的是(  )

A. x=4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1

C. 混合气体密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%

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