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    1．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
    选项化学性质实际应用
    A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂
    BCu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板
    CK2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂
    D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓硫酸用作干燥剂与吸水性有关；
    B．氯化铁具有强氧化性，可氧化铜；
    C．K2FeO4具有氧化性，水解生成的氢氧化铁具有吸附性；
    D．氯气和铁在点燃条件下反应．

    解答 解：A．浓硫酸用作干燥剂与吸水性有关，与脱水性无关，故A错误；
    B．氯化铁具有强氧化性，可氧化铜，可用于蚀刻铜线路板，生成氯化亚铁、氯化铜，故B正确；
    C．K2FeO4具有氧化性，可用于杀菌消毒，水解生成的氢氧化铁具有吸附性，可用股净水，故C正确；
    D．常温下干燥的氯气与铁不反应，则用钢瓶储存液氯，故D正确．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列做法存在安全隐患的是（　　）
    ①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌   
    ②实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯   
    ③家用电器使用时不慎着火，用泡沫灭火器扑灭  
    ④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风  
     ⑤油锅起火立即用水扑灭．
    A．②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如表，v 的单位为（mmol•L-1•min-1）．下列判断错误的是（　　）
    0.6000.5000.4000.300
    318.23.603.00a1.80
    328.29.007.506.004.50
    b2.161.801.441.08
    A．318.2K，蔗糖起始浓度为0.400 mol•L-1，10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol•L-1
    B．b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol•L-1，则v=1.26 mmol•L-1•min-1
    C．b＜318.2
    D．若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
    （甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
    （乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
    当下列物理量不再发生变化时：
    ①混合气体的密度
    ②反应容器中生成物的百分含量
    ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
    ④混合气体的压强
    ⑤混合气体的总物质的量
    其中能表明（甲）达到化学平衡状态是①②③④⑤，能表明（乙）达到化学平衡状态是①②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：
    ①H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
    ②H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    向2L的密闭容器中，加入1mol H2（g）和2molI2（g）发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2（g）的体积分数．很据反应①②还可以得出I2（g）?I2（s）△H=-41.38kJ/mol．上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论（　　）
    A．
    阿伏加德罗    		B．
    门捷列夫    		C．
    盖斯    		D．
    勒夏特列

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．亚氨基锂（Li2NH）时一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Li+和H+的离子半径相等B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    C．金属锂在空气中燃烧生成Li2O2D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SCu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2．
    （1）反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）
    （2）生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为50mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    读取液体体积    		B．
    液体的倾倒    		C．
    液体加热    		D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（　　）
    ①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．
    A．①④B．②⑤⑧C．③⑥D．⑥⑦

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