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    合成氨工业中焦炭、水、空气为原料制取氨气，生成过程中消耗的焦炭与所生成的氨气之间的物质的量之比为


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      1∶2
    3. C.
      2∶3
    4. D.
      3∶4
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?延边州模拟）工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本．图1是工业合成氨与制备硝酸的流程：

    （1）简述原料气N2、H2的来源：
    N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
    N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
    ．
    （2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
    A
    A
    ．
    A．浓硫酸        B．氯化钙        C．氯化镁       D．生石灰
    （3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067（900℃）
    温度较低时以生成
    N2
    N2
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：
    生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
    生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
    ，吸收塔中需要补充空气的原因：
    进一步与NO反应生成硝酸
    进一步与NO反应生成硝酸
    ．
    （4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：
    NO+NO2+H2O═2HNO2
    NO+NO2+H2O═2HNO2
    ，
    CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
    CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
    N2+O2═2NO N2+3H2═2NH3
    温度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
    平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
    （1）大气固氮是
     
    （“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是
     
    ．
    （2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
    （1）以空气为原料制备N2，其方法是
     
    ．
    （2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为
     
    、
     
    ．
    H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可
     
    （“升”“降”）温、
     
    （“增”“降”）压．
    （3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
    ①液氨的离子积可以表示为
     
    ．
    ②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）
     
     （选填编号）
    a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
    （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：通州市2006—2007学年(上)高三期中调研测试、化学试卷 题型：038

    合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．造气的主要反应为：①2C＋O2＝＝2CO；②C＋H2O(g)＝＝CO＋H2．

    (1)

    1200g焦炭按①、②式完全反应时，生成标准状况下气体的体积V的范围________m3．

    (2)

    现将焦炭、H2O(g)和空气混合完全反应，使生成的混合气体中[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，则混合气体中空气和H2O(g)的体积比为________(设空气中N2和O2的体积比为4∶1)．

    (3)

    为满足合成氨原料气的要求，使[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，且n(N2)/n(H2)＝1，工业上采用焦炭与富氧空气和H2O(g)同时反应，则该富氧空气中O2的体积分数为多少？(假设某富氧空气仍只含O2和N2)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

     

    N2+O22NO

    N2+3H22NH3

    温度

    25℃

    2000℃

    25℃

    400℃

    平衡常数K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    200

     

    （1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

    （2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：

    ①以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。

    ②以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。

    H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：

    CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)

    要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。

    （3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4++NH2-。

    ①液氨的离子积可以表示为________________。

    ②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)

    a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30      c．c(NH2-)> c(NH4+)

    （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。

     

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