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    （2012?延边州模拟）工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本．图1是工业合成氨与制备硝酸的流程：

    （1）简述原料气N2、H2的来源：
    N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
    N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
    ．
    （2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
    A
    A
    ．
    A．浓硫酸        B．氯化钙        C．氯化镁       D．生石灰
    （3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067（900℃）
    温度较低时以生成
    N2
    N2
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：
    生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
    生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
    ，吸收塔中需要补充空气的原因：
    进一步与NO反应生成硝酸
    进一步与NO反应生成硝酸
    ．
    （4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：
    NO+NO2+H2O═2HNO2
    NO+NO2+H2O═2HNO2
    ，
    CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
    CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
    ．
    分析：（1）生成氨气的原料N2来源于空气，H2来源于水煤气；
    （2）硝酸镁加入到蒸馏塔中作吸水剂据此分析；
    （3）由图可知低温主要产物为氮气；生成NO的反应为放热反应；吸收塔内生成硝酸．
    （4）尾气中的氧化物主要为NO、NO2，由题目信息可知，二者与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2，然后配平．
    解答：解：（1）空气中含有大量的氮气，所以生成氨气的原料N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应产物水煤气，
    故答案为：N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应；
    （2）硝酸镁加入到蒸馏塔中作吸水剂，浓硫酸能吸水，而且难挥发，所以选用浓硫酸，故答案为：A；
    （3）由图可知低温主要产物为氮气N2，
    生成NO的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率下降，
    合成塔反应过程中产生NO，为充分利用，补充空气会进一步与NO反应生成硝酸，
    故答案为：N2；生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降；进一步与NO反应生成硝酸；
    （4）由题目信息可知，NO、NO2二者混合物与水反应生成亚硝酸，反应方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2；
    亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2，反应方程式为CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O，
    故答案为：NO+NO2+H2O=2HNO2；CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O．
    点评：本题主要考查了工业合成氨与制备硝酸，同时考查了化学平衡，综合性较强，难度较大．
    练习册系列答案
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    （2012?延边州模拟）W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据如图1所示能量变化示意图，请写出NO和CO2反应的热化学方程式
    CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
    CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
    ①试判断K1
    ＜
    ＜
    K2（填写“＞”，“＜”或“=”）；
    ②该反应的熵变△S
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）；
    a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
    c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    9
    10
    ，则N2的转化率α（N2）=
    20%
    20%
    ．
    （3）①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
    ACB
    ACB
    （填字母）；
    ②在常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，两种溶液中由水电离出来的c（H+）之比为
    104：1
    104：1
    ．
    （4）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?延边州模拟）某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1mol A与1molHCl加成只能得到Q1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2．

    （1）A的分子式为
    C6H12
    C6H12
    ；
    （2）Q1的结构简式为
    （CH3）2CClCH（CH3）2
    （CH3）2CClCH（CH3）2
    ；
    （3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体，反应②的化学方程式为
    ．
    （4）E1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有
    2
    2
    种，写出其中一种的结构简式
    （CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3
    （CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3
    ．
    （5）E2的结构简式是
    ；④的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ．

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