解答:解:(1)该反应的焓变△H=E
1-E
2=368KJ/mol-134KJ/mol=+234KJ/mol,所以热化学方程式为:CO
2(g)+NO(g)=NO
2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol
-1;
故答案为:CO
2(g)+NO(g)=NO
2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol
-1;
(2)①)2NH
3(g)?N
2(g)+3H
2(g)△H>0为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大,所以K
1<K
2,故答案为:<;
②反应是气体体积增大的反应,熵变是增大,△S>0,故答案为:>;
③a.平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变,但容器内N
2、H
2、NH
3的浓度之比不一定为为1:3:2,所以不能作为平衡的标志,故a错误;
b.平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡,即3v(N
2)
正=v(H
2)
逆说明反应达到平衡,故b错误;
c.反应前后气体体积减小,若压强不变,说明反应达到平衡,故c正确;
d.反应前后气体的质量不变,容器的体积不变,所以密度不变,所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志,故d错误;
故选:c;
④一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN
2和3molH
2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的
,设氮气消耗物质的量为x,则依据化学方程式和化学平衡三段式列式计算;
N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)
起始量(mol) 1 3 0
变化量(mol)x 3x 2x
平衡量(mol)1-x 3-3x 2x
则(1-x)+( 3-3x)+2x=
(1+3)
计算x=0.2mol;
则N
2的转化率α(N
2)=
×100%=20%;
故答案为:20%;
(3)①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液:A.NH
4HCO
3,碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解;B.NH
4 HSO
4,溶液中氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用;C.NH
4Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响,铵盐水解显酸性,所以按pH由大到小的顺序排列ACB;
故答案为:ACB;
②常温常压下pH均等于5的NH
4Cl和HCl溶液,氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性促进水的电离,盐酸溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用,溶液中水电离出的氢离子浓度依据水的离子积计算得到为10-
9mol/L,两种溶液中由水电离出来的c(H
+)之比=10
-5mol/L:10
-9mol/L=10
4:1;
故答案为:10
4:1;
③a.A、C两点都在等温线上,压强越大,反应速率越快,所以速率:C>A,故错误;
b.A、C两点都在等温线上,平衡常数只与温度有关,所以化学平衡常数:A=C,故错误;
c.A、C两点都在等温线上,C点压强更高,压强增大,平衡向气体体积减少的方向移动,即逆反应方向移动,N
2O
4的转化率降低,所以两点N
2O
4的转化率:A>C,故正确;
d.该反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,NO
2的体积分数增大,所以由状态B到状态A,可以用加热的方法,故正确;
故选:cd.