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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
    B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
    C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J•g-1•℃-1，则生成1 mol水放出的热量为kJ
    D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

    分析 A．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
    B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量；
    C．温度变化值未知，无法计算放出的热量；
    D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触．

    解答 解：A．分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故A正确；
    B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量，所以要量取25.00mL液体应该选取滴定管，故B错误；
    C．温度变化值未知，无法计算放出的热量，故C错误；
    D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器选取、洗涤等知识点，明确实验原理及实验基本操作规范性是解本题关键，知道常见仪器使用方法及仪器规格，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
    ②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
    ③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．②④B．②③C．②③④D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（　　）
    A．水与四氯化碳B．食盐与泥沙C．硝酸钾与氯化钾D．溴与四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在同温同压下，10mL某气态烃在50mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃的分子式可能为（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在0℃、101 kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    B．NA个CO分子和0.5mol CH4的质量比为7：4
    C．16gCH4与18gNH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等
    D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na+）=0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．往KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液．
    （1）至Al3+沉淀完全，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    （2）至SO42-沉淀完全，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．饮用水中的NO${\;}_{3}^{-}$对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
    a．在微碱性条件下，用Fe（OH）2还原NO${\;}_{3}^{-}$，还原产物为NH3；
    b．在碱性条件下，用铝粉还原NO${\;}_{3}^{-}$，还原产物为N2．
    （1）方案a中，生成34g NH3的同时生成16mol Fe（OH）3．
    （2）方案b中发生的反应如下（配平该反应离子方程式）：
    10Al+6NO${\;}_{3}^{-}$+4OH-═10AlO${\;}_{2}^{-}$+3N2↑+2H2O
    （3）方案b中，当有0.15mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为336mL．

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