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    7．饮用水中的NO${\;}_{3}^{-}$对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
    a．在微碱性条件下，用Fe（OH）2还原NO${\;}_{3}^{-}$，还原产物为NH3；
    b．在碱性条件下，用铝粉还原NO${\;}_{3}^{-}$，还原产物为N2．
    （1）方案a中，生成34g NH3的同时生成16mol Fe（OH）3．
    （2）方案b中发生的反应如下（配平该反应离子方程式）：
    10Al+6NO${\;}_{3}^{-}$+4OH-═10AlO${\;}_{2}^{-}$+3N2↑+2H2O
    （3）方案b中，当有0.15mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为336mL．

    分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算17gNH3的物质的量，反应中Fe（OH）2→Fe（OH）3，NO3-→NH3，根据电子转移计算生成Fe（OH）3的物质的量；
    （2）反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，结合电荷守恒、原子守恒配平其它物质的系数；
    （3）根据电子转移守恒计算生成氮气的物质的量，再根据V=nVm计算氮气的体积．

    解答 解：（1）34gNH3的物质的量为$\frac{34g}{17g/mol}$，反应中Fe（OH）2→Fe（OH）3，NO3-→NH3，根据电子转移可知，生成Fe（OH）3的物质的量为$\frac{2mol×[5-（-3）]}{3-2}$=16mol，
    故答案为：16；
    （2）反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知系数为，由H元素守恒可知系数为，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，
    故答案为：10；6；4；10；3；2；
    （3）根据电子转移守恒，有0.3mol电子转移时生成氮气的物质的量为$\frac{0.15mol}{2×5}$=0.015mol，氮气的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故答案为：336．

    点评 本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
    B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
    C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J•g-1•℃-1，则生成1 mol水放出的热量为kJ
    D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知铜能溶于氯化铁溶液，其反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2十CuC12．现向某FeCl3溶液中加入m1 g Cu粉，完全溶解后，再加入m2 g铁粉，充分反应后得到m3 g固体．若m1＞m3，则所得溶液中含有的金属阳离子是（　　）
    A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为（　　）
    A．aB．2aC．18aD．360a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4•5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4•5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①该反应在高温下能自发进行的原因是△S＞0
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BDF（填字母，下同）．
    A．容器中的压强不变 B．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
    C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变
    E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2  F．容器的密度不变
    ③该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温
    度下该反应的逆反应平衡常数K=$\frac{4}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只
    投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是B．
     起始 浓度 甲 乙 丙
     c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
     c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是A．

    A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （2）酸和碱混合时所注意的事项是快速将二者混合在一起．
    （3）从实验装置上看，反应的热化学方程式为（已知：温度差3℃，比热容C=4.18J•g-1•℃-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.16kJ/mol．
    （4）如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9 mol•L-1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液
    Ⅱ（1）部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
    （2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为0.80mL．
    （3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中：c（CH5COO-）=1.7c（CH5COOH），点③所示溶液中c（CH5COO-）+c（CH5COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数1.7×10-5mol•L-1，该CH5COOH的物质的量浓度为1.007mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．（CH3）2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（　　）
    A．丁醛B．正丁醛的同系物
    C．CH3CH2COCH3 （2-丁酮）D．CH2=C（CH3）CHO

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