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    【题目】拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是(　　)

    A. H－H比N≡N更牢固

    B. N≡N键能约为946 kJ/mol

    C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

    D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

    【答案】B

    【解析】

    试题反应热等于生成物中断键吸收的热量和形成反应物中化学键放出的热量之差，则如果假设N≡N键能为x，则根据热化学方程式可知x+3×436 kJ/mol－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝946 kJ/mol，所以B正确；A、H－H比N≡N键能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正确；C、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以合成氨反应选择适当的催化剂不是为了提高H2的转化率，C不正确；D、由于该反应是可逆反应，因此0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，D不正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    A.75%的酒精溶液

    B.硝酸钾

    C.Al(OH)3胶体

    D.牛奶

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    【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

    A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

    B. C点加入盐酸的体积为10mL

    C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

    D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

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    【题目】离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)

    A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

    C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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    【题目】甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是

    甲

    乙

    丙

    A

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    NH3

    N2

    HNO3

    D

    S

    SO2

    H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )

    A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

    B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

    C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

    D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是

    A. 离子半径：Z>Y

    B. A与B的反应一定是化合反应

    C. Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应

    D. 将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH>7

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    【题目】利用废钡渣(主要成分为BaS2O3，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

    已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

    （1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为____________。

    （2）滤液的主要成分有_____________。(填化学式)

    （3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为氨态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

    （4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_____________(用离子反应方程式表示)。

    （5）生成BaF2的反应的化学方程式为______________。

    ①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。

    ②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

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    【题目】下列化工生产原理错误的是

    A. 电解熔融的NaCl来制取Na

    B. 电解熔融的AlCl3来制取Al

    C. CO热还原Fe2O3制取Fe

    D. 利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3

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